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化學 證照專業知識測驗




    CubicPower晶智能中心 專業證照基本知識測驗
    關鍵字分類 科目: 化學

    是非題- 正確的打(O) 錯誤的打(X)


    溶液
    1.( ) 在濃溶液中進行沉澱 做法,無法增加沉澱物的粒徑
    2.( ) NH_3、H_2O_2和H_2S三種化合物中, H_2S 這一種會和水反應生成酸性溶液
    3.( ) 分別將溶液加入0.1M NaOH_(aq) 2mL後, 內含1M CH_3COOH_(aq)及1M CH_3COONa_(aq)混合溶液1L 的pH值變化最小
    4.( ) 化學家歐拉(George Olah)所發現的超酸(superacids),指的是比 H_2SO_4 更酸的酸溶液
    5.( ) 以石墨為電極,分別電解物質稀溶液,電解一段時間後,溶液的pH會增大的為 NaOH
    6.( ) 在未知溶液中加入NaCl無沉澱產生,但加入K_2CrO_4時產生沉澱,此未知溶液可能含有 Ba^2^+ 陽離子
    7.( ) 有關溶液的敘述, 膠體溶液中的溶質粒子大小,比真溶液中的溶質粒子大 正確
    8.( ) 使用 鋁 材質的金屬棒來攪拌氯化鐵(II)溶液,會出現金屬棒溶解或鐵析出在金屬棒的現象
    9.( ) 於氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化硫氣體,將所得產物經過純化、結晶後,可得 Na_2SO_3 這一種化合物
    10.( ) 某生欲標定桌上一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液,應選用 標定劑: 為標定劑與指示劑


    反應
    1.( ) K 這一種金屬和水的反應最為劇烈
    2.( ) 乙烷與氧氣反應形成一氧化碳之平衡反應式寫法, 2 C_2H_6(g)+5 O_2(g)→4 CO_(g)+6 H_2O_(g) 正確
    3.( ) 已知反應 定溫下,體積增大
    4.( ) 化學反應中常加入催化劑以促進反應的進行,關於催化劑的敘述 任何溫度下,催化劑均不改變平衡狀態時反應物與產物的濃度 正確
    5.( ) 甲醇作為燃料時,其燃燒反應為2CH_3OH_(_?_)+3O_2(g)→2CO_2(g)+4H_2O_(g),當40.0克甲醇與46.0克O_2進行燃燒反應,產生CO_2質量為 42.2克
    6.( ) 在25℃時,可逆反應A_(g)+2B_(g)?C_(g),於5公升的容器中加入1莫耳的A與2莫耳的B,當反應達平衡時,得到0.5莫耳的C,求在此溫度下的平衡常數K_c為 25
    7.( ) 在反應Cl_2+OH^-→ClO_3^-+Cl^-+H_2O(未平衡)中,敘述 每莫耳Cl_2欲完全反應,至少須2莫耳NaOH 正確
    8.( ) 有關Hess定律敘述 在定壓下,反應熱僅由反應系統的初態及終態來決定,與反應的過程無關 正確
    9.( ) 汽車常裝有安全氣囊,當強烈碰撞時,瞬間引起反應 22
    10.( ) 若AB_2(g)?A_(g)+2B_(g)的平衡系中,AB_2的解離率為50%,當反應達到平衡時,總壓P與反應平衡常數K_P之間的關係為 


    請問
    1.( ) 25(C下,8×10^-5莫耳之Ag_2CrO_4溶於1公升的水中,請問Ag_2CrO_4之k_SP為 2.0×10^-12
    2.( ) 人體的DNA分子是由兩股核酸形成的雙螺旋所構成,穩定雙螺旋的主要力量是兩股間氮鹼基的配對(如AT配對、GC配對),請問位於相對氮鹼基之間的鍵結是 氫鍵
    3.( ) 已知CH_3COOH之ka=1.8×10^-5,請問當水中有一緩衝系統內含1.0M CH_3COOH及1.0M CH_3COONa時之pH為 4.74
    4.( ) 反應式PCl_3(g)+Cl_2(g)→PCl_5(g),當反應平衡時,PCl_3、Cl_2和PCl_5之濃度分別為10、9和12mol/L,請問此反應之平衡常數Kc為 0.13
    5.( ) 有一理想氣體在恆溫下膨脹,請問此過程前後內能差(ΔE)及熵差(ΔS)為 ΔE=0及ΔS>0
    6.( ) 取25.5g NaCl加水製成2.5L的溶液,請問該溶液的莫耳濃度為 0.175M
    7.( ) 為生成熱,已知SbCl_3(g)的 =-313.8kJ/mol,Sb_(g)的 =262.3kJ/mol,Cl_(g)的 =121.7kJ/mol,請問Sb-Cl的平均鍵能約為 313.7kJ/mol
    8.( ) 將過量的乙酐與柳酸混合,加入3滴濃硫酸,控制反應溫度約80°C,可合成阿斯匹靈,請問此反應屬於 酯化反應 反應
    9.( ) 煮沸暫時性硬水常會在器壁產生鍋垢,請問這種鍋垢的主要組成可能是 碳酸鹽
    10.( ) 請問0.296+4.41+8.9265+1.254之答案,在化學計算上有效位數應為 4 位數


    方向
    1.( ) 一個能量為600eV的電子和另一個能量為300eV的電子,都在一個均勻的磁場中運動。兩個電子運動速度的方向都和磁場的方向垂直,所以這兩個電子都在作等速率的圓周運動。請問這兩個電子圓周運動的半徑比為 √2
    2.( ) 在磁鐵的周圍有磁場存在,為了能「看見」磁場,科學家提出磁力線的概念描述磁場的分布。有關磁力線的敘述, 磁力線上某一點的切線方向即為該點磁場的方向 正確
    3.( ) 有一個可逆的化學反應A?B,其平衡常數為K,當反應尚未達到平衡時依平衡常數的測量方式計算得一個反應商數Q,若Q<K,請問接下來反應會發生 反應傾向正反應方向進行,直到平衡 情況
    4.( ) 某人駕駛汽車在筆直的高速公路上行駛,突然發現前方有車禍狀況發生,駕駛立即急踩煞車,在汽車繼續向前滑行的過程中,關於速度與加速度的方向之敘述, 速度方向為向前、加速度方向為向後 正確
    5.( ) 當波傳遞進入另一種介質時,其傳遞方向發生改變的現象,物理學上稱之為 光的折射


    元素
    1.( ) V 屬於第一列過渡金屬元素
    2.( ) 鈦 元素屬於過渡元素
    3.( ) 元素^6C的電子組態為 1s^22s^22p^2
    4.( ) 元素Cr在自然界中 +4 這一種氧化態是不存在的
    5.( ) 各元素之基態電子組態中, Fe(原子序=26) 有最多半填滿軌域
    6.( ) 各組元素, Fe、Ga、Se 均屬元素週期表同一週期
    7.( ) 有一種化合物經檢測僅具有碳、氫、氧三種元素,取3.2g該化合物完全燃燒後產生4.4g CO_2及3.6g H_2O,請問該化合物的實驗式為 CH_4O
    8.( ) 有關元素週期性質及週期表的敘述, 就導電性,元素大體上可分為金屬、類金屬及非金屬三大類 正確
    9.( ) 有關週期表的敘述, 所有類金屬元素皆是金屬 不正確
    10.( ) 克耳達法(Kjeldahls method)是用來測定 氮 元素


    物質
    1.( ) CaO 這一種物質置入水中,水溶液的pH值會大於7
    2.( ) 臭氧 是純物質
    3.( ) 市售的乾電池又稱為勒克朗社電池,在市售的乾電池中, 不含 H_2SO_4 物質
    4.( ) 各物質, C_6H_12O_6 與水 沒有 化學反應發生
    5.( ) 在白天,正常人看見一個物體為紅色,從光譜的角度來說 物質反射出紅色的光,吸收其他顏色範圍的可見光 正確
    6.( ) 有關純物質與混合物的敘述, 雙氧水屬於混合物 正確
    7.( ) 含硫物質 H_2SO_4 不可能為還原物質
    8.( ) 物質, 甘油 具有最大的黏滯性
    9.( ) 物質 核酸 為聚合物
    10.( ) 物質中 CH_3COOH_(l) 存在有氫鍵


    產生
    1.( ) 一定量雙氧水加入過錳酸鉀酸性溶液全部反應後,可生成氧氣V_1升,以同量的雙氧水加入二氧化錳全部反應後,所產生的氧氣在同狀況下為V_2升,則V_1與V_2之關係為 V_1=V_2
    2.( ) 甲醇作為燃料時,其燃燒反應為2CH_3OH_(_?_)+3O_2(g)→2CO_2(g)+4H_2O_(g),當40.0克甲醇與46.0克O_2進行燃燒反應,產生CO_2質量為 42.2克
    3.( ) 在1公升容器中加入2.0mol的N_2(g)和4.0mol的H_2(g),並產生反應:3H_2(g)+N_2(g)?2NH_3(g) 在700℃平衡後NH_3(g)的濃度為0.68 mol/liter,試求在700℃,氨生成反應之平衡常數“K”為 1.1×10^-2
    4.( ) 在未知溶液中加入NaCl無沉澱產生,但加入K_2CrO_4時產生沉澱,此未知溶液可能含有 Ba^2+ 陽離子
    5.( ) 宇宙中充滿各式各樣之電磁波(Electromagnetic radiation),能使分子及原子軌道中之電子產生激發(excitation)的現象為 紫外線 電磁波
    6.( ) 有關NO_3^-(硝酸根離子)的敘述, 不與任何陽離子產生沉澱 是正確的
    7.( ) 有關氧化還原反應的敘述,下列 稀硝酸與銅反應產生氣體,銅為還原劑3Cl_2+6OH^-→ClO_3^-+5Cl^-+3H_2O屬於自身氧化還原反應草酸鈉標定過錳酸鉀濃度時,過錳酸鉀為氧化劑,亦可作為指示劑 錯誤
    8.( ) 奈米科技是研究在奈米尺度下的物質或結構。科學研究指出,當材料或元件尺寸微小化到數個奈米等級時,會產生前所未見的嶄新物理現象,並可發展出具突破性的產業應用。產生奈米物質物理特性的基礎原理,有奈米表面結構效應、表面積效應、量子效應等。與「奈米科技」相關之敘述, 蓮葉具有自潔功能,乃是因為葉面具有奈米級結構,使得汙物或塵粒不易附著 正確
    9.( ) 原子量63.5的金屬M,其氧化物重4.98公克,還原後產生3.98公克之純金屬,則推估該金屬原子價位為 2
    10.( ) 將樟腦儲存於密閉容器中會昇華(Sublimation)產生氣態樟腦,一陣子之後在容器壁上可以發現小顆粒狀的固態樟腦,這種由氣相直接轉變為固相的過程稱為 氣結(Deposition)


    化合物
    1.( ) 水 是化合物
    2.( ) 工廠的廢氣以及汽機車的排氣是空氣污染的主要來源,但廢氣中的氮與氧的化合物可藉由適量的氨氣及催化劑,將其還原成無毒的N_2和H_2O。今有NO與NO_2的混合氣體(簡稱為NO_x)3.0公升,若用與NO_x同溫同壓的氨氣3.0公升,恰好可使該NOx完全反應變成N_2與H_2O。試問該混合氣體NO_x中,NO與NO_2的莫耳比為 1:
    3.( ) 化合物 BF_3 分子中的中心原子具有sp 2 混成軌域,分子結構為平面三角形
    4.( ) 化合物 甘油 與氫氧化鈉溶液共熱時,最不易發生反應
    5.( ) 化合物中 C_2H_2 沒有順式-反式異構物
    6.( ) 化合物的顏色, Ag_2CrO_4 為紅棕色
    7.( ) 化學需氧量是指用化學方法氧化「耗氧有機物」所需的氧量,常用以表示水受到「耗氧有機物」汙染的程度。若化合物的莫耳數相同,則 C_4H_9CHO 的化學需氧量最大
    8.( ) 各種錳的化合物中, KMnO_4 錳的氧化數最高
    9.( ) 有關Chevrel phases化合物PbMo_6S_8的敘述, 超導性係為Mo上的d軌域重疊 正確
    10.( ) 有關氙(Xe)的化合物中, XeO_3 最不穩定


    為何
    1.( ) 15wt%的乳糖水溶液,密度為1.0602g/ml,求莫耳濃度為 0.4646M
    2.( ) 乙二醇(C_2H_6O_2,molar mass=62.07g/mol)取620.70g溶於500.0g的純水中,試計算此溶液之凝固點為 -37.2?C
    3.( ) 以分光光度計測量水中硫酸鹽溶液之濁度時(濁度法),適用的硫酸鹽範圍為 1∼40 mg/L
    4.( ) 在PH_4^+中,磷原子的氧化數為 -3
    5.( ) 取25.5g NaCl加水製成2.5L的溶液,請問該溶液的莫耳濃度為 0.175M
    6.( ) 某原子基態的電子組態最高能量的軌域及所含電子數為3d^6,則該原子的原子序為 26
    7.( ) 相同溫度下,定體積某氣體擴散所需要的時間是同體積氫氣之4倍,則該氣體可能為 氧氣
    8.( ) 苯及甲苯兩液體混合形成溶液,已知在攝氏20℃時,其蒸氣壓為50mmHg,若攝氏20℃時苯及甲苯兩純液體之飽和蒸汽壓,分別為75及20mmHg。請問上述溶液中苯之莫耳分率為 0.545
    9.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv=   =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為 (
    10.( ) 將四氯金酸HAuCl_4(aq)、檸檬酸鈉溶液、界面活性劑等混合後反應可製備奈米金溶液,且依反應物的濃度可得到不同奈米尺度的奈米金溶液,此反應中檸檬酸鈉的角色為 還原劑


    濃度
    1.( ) 15wt%的乳糖水溶液,密度為1.0602g/ml,求莫耳濃度為 0.4646M
    2.( ) A溶液在420nm可見光光譜檢測時,其莫爾吸收係數為0.5。今將樣品溶液置於5cm光徑樣品槽,吸收值為0.5,則該樣品濃度M為 0.2
    3.( ) 化學反應中常加入催化劑以促進反應的進行,關於催化劑的敘述 任何溫度下,催化劑均不改變平衡狀態時反應物與產物的濃度 正確
    4.( ) 冬季湖面結冰,使湖水中的非揮發性溶質濃度上升,此時湖水的凝固點會 下降
    5.( ) 未知濃度NaOH溶液100mL,需用1M H_2SO_4溶液45mL中和,則NaOH之濃度為 0.9M
    6.( ) 在25?C時,關於濃度1M的氫氧化鈉溶液,敘述 pH>pOH 正確
    7.( ) 在25℃時,關於濃度1M的氫氧化鈉溶液,敘述 pH>pOH 正確
    8.( ) 有關標準氫電極(standard hydrogen electrode,SHE)的敘述, 氫電極所在的氫離子濃度為1M 正確
    9.( ) 直接伏哈德法(Volhard method)為利用已知濃度的KSCN標準溶液滴定含Ag^+試樣溶液,可求出試樣中Ag^+的含量,此實驗常以 鐵明礬 為指示劑來判斷滴定終點
    10.( ) 重複量測樣品中分析物的濃度可了解定量分析的 精確度 特性


    溫度
    1.( ) 一般水樣最適宜冷藏保存的溫度為 4℃ 度以下
    2.( ) 下表為不同溫度下硝酸鉀的溶解度,則相關敘述, 硝酸鉀溶於水是吸熱反應 正確
    3.( ) 化學反應中常加入催化劑以促進反應的進行,關於催化劑的敘述 任何溫度下,催化劑均不改變平衡狀態時反應物與產物的濃度 正確
    4.( ) 水和苯可部分互溶,在試管中水和苯混合時,管壁溫度會下降,請問 加熱 方法可增加苯在水中的溶解度
    5.( ) 在1atm下,一定量之氣體5.0升,溫度由20℃加熱至40℃,此氣體體積約變為 5.34升
    6.( ) 在25?C時,可逆反應A_(g)+2B_(g)?C_(g),於5公升的容器中加入1莫耳的A與2莫耳的B,當反應達平衡時,得到0.5莫耳的C,求在此溫度下的平衡常數K_c為 25
    7.( ) 在25?C時,難溶性鹽類Ag_2CO_3的溶解度為3×10^-^4M,求此溫度下鹽類溶度積常數K_sp為 1.08×10^-^10
    8.( ) 在25℃時,可逆反應A_(g)+2B_(g)?C_(g),於5公升的容器中加入1莫耳的A與2莫耳的B,當反應達平衡時,得到0.5莫耳的C,求在此溫度下的平衡常數K_c為 25
    9.( ) 在25℃時,難溶性鹽類Ag_2CO_3的溶解度為3×10^-4M,求此溫度下鹽類溶度積常數K_sp為 1.08×10^-10
    10.( ) 在某溫度,PbI_2之Ksp為2.5×10^-^9。在此溫度,取1.0×10^-^3M之NaI溶液,與同體積的未知濃度之Pb(NO_3)_2溶液充分混合,若欲使之生成PbI_2沉澱,則此Pb(NO_3)_2溶液之最低濃度應為 2.0×10^-^2M


    氣體
    1.( ) 氣體的體積 與氣體在水中的溶解度較無關係
    2.( ) 1996年工業國家開始全面禁用含氟氯碳化合物冷媒,主要是為了保護大氣層中 臭氧 氣體
    3.( ) 已知甲、乙、丙均為氣體;在同溫、同壓下,2體積甲和1體積乙化合成2體積丙。若甲之化學式為A_2,則運用原子不滅法則,乙氣體的化學式可能為 A_2B_2
    4.( ) 公園裡有許多碳酸鈣製成的雕像,某日天空下起了酸雨,造成雕像部分被酸雨溶蝕,請問在溶蝕過程中會產生 CO_2 氣體
    5.( ) 各種實驗操作中, 定溫下,加壓於一定量氣體 可使理想氣體的體積減少
    6.( ) 在1atm下,一定量之氣體5.0升,溫度由20℃加熱至40℃,此氣體體積約變為 5.34升
    7.( ) 有甲、乙兩種氣體,各重1.84克及0.56克。已知同溫同壓時,甲氣體之體積為乙氣體之2倍,若乙氣體之分子量為28,則分子 NO_2 可能為甲氣體
    8.( ) 有關化合物的檢驗方法, 欲檢驗臭氧,可將氣體通過碘化鉀澱粉試紙,試紙會呈現藍色 正確
    9.( ) 有關氧化還原反應的敘述,下列 稀硝酸與銅反應產生氣體,銅為還原劑3Cl_2+6OH^-→ClO_3^-+5Cl^-+3H_2O屬於自身氧化還原反應草酸鈉標定過錳酸鉀濃度時,過錳酸鉀為氧化劑,亦可作為指示劑 錯誤
    10.( ) 於氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化硫氣體,將所得產物經過純化、結晶後,可得 Na_2SO_3 這一種化合物


    相同
    1.( ) 化學需氧量是指用化學方法氧化「耗氧有機物」所需的氧量,常用以表示水受到「耗氧有機物」汙染的程度。若化合物的莫耳數相同,則 C_4H_9CHO 的化學需氧量最大
    2.( ) 以Pt為正負兩電極,電解0.1M的水溶液, 硫酸鈉 陰極與陽極得到的主要產物與電解水相同
    3.( ) 市售常用的制酸劑成份有CaCO_3、NaHCO_3、Mg(OH)_2、Al(OH)_3四種,則相同質量的上述四種物質, Al(OH)_3 能中和的胃酸量最多
    4.( ) 各組物質的晶體中, CO_2、H_2O 化學鍵型相同且晶體類型也相同
    5.( ) 克卜勒尋找完美的幾何模型解釋天體為何會有6顆行星,並由模型中求得行星間相對的距離比值。他利用第谷累積的大量觀測資料和近20年努力不懈的分析後,提出行星運動定律。敘述 任一顆行星繞太陽週期T的平方與行星至太陽平均距離R的立方的比值皆相同 正確
    6.( ) 相同溫度下,定體積某氣體擴散所需要的時間是同體積氫氣之4倍,則該氣體可能為 氧氣
    7.( ) 假設某行星的表面重力場強度是比地球表面大,則關於在地球表面與此行星表面上的各種物理運動或現象之敘述, 物體連接在固定於牆面上的輕彈簧,在光滑水平面上作簡諧運動的週期相同 正確
    8.( ) 將相同質量的金屬板以相同熱量加溫, 鉛 材料升高的溫度最多
    9.( ) 通入相同電量電解硝酸銀(AgNO_3)溶液及硫酸銅(CuSO_4)溶液,分別析出金屬銀及金屬銅的關係為 莫耳數比=2:


    已知
    1.( ) 已知AgCl之K_sp=1.69×10^-^10,而Ag(NH_3)_2^+_(aq)?Ag^+_(aq)+2NH_3(aq)之解離平衡常數K_d=6.76×10^-^8,請問AgCl_(s)+2NH_3(aq)?Ag(NH_3)_2^+_(aq)+Cl^-_(aq)的平衡常數(K), 2.5×10^-^3 正確
    2.( ) 已知H_2CO_3(aq)+  ?  +H_3PO_4(aq)反應有利於向左進行,則 H_3PO_4 酸性較強
    3.( ) 已知H_2CO_3(aq)+ ? +H_3PO_4(aq)反應有利於向左進行,則 H_3PO_4 酸性較強
    4.( ) 已知反應 3
    5.( ) 已知反應 定溫下,體積增大
    6.( ) 已知半反應標準電位Au→Au^3^++3e^-,E?=-1.42伏特。2Cl^-→Cl_2+2e^-,E?=-1.36伏特。則反應2Au+3Cl_2→2Au^3^++6Cl^-在標準狀態下之電動勢, -0.06伏特 正確
    7.( ) 已知非揮發性電解質AB_2溶於水中,會有部分解離為A^+及B^-離子。取1.0莫耳的AB_2完全溶於1.0升水中,測得水溶液的凝固點為-4.092℃,則此化合物在水中的解離度為 60%
    8.( ) 已知氯化亞汞(Hg_2Cl_2)解離後可產生亞汞離子(  )與氯離子(Cl^-),假設其在純水中的溶解度為s(mol/L),則 K_sp=4s^3 為此鹽溶度積K_sp與s的關係
    9.( ) 已知電量分別為Q_1、Q_2的兩個點電荷相距d時,測得兩點電荷之間的庫侖靜電力量值為F,若將兩個點電荷的電量改變為2Q_1、3Q_2,兩點電荷之間的距離變為r,測得兩點電荷之間的庫侖靜電力量值為2F,則r為 √3d
    10.( ) 有一反應A_(aq)→B_(aq)+C_(aq),已知此反應的逆反應活化能為60kJ/mol,莫耳反應熱為-45kJ/mol,則該反應的正反應活化能為 15kJ/mol


    分子
    1.( ) 人體的DNA分子是由兩股核酸形成的雙螺旋所構成,穩定雙螺旋的主要力量是兩股間氮鹼基的配對(如AT配對、GC配對),請問位於相對氮鹼基之間的鍵結是 氫鍵
    2.( ) 分子 SO_2 具有極性
    3.( ) 分子中 BF_3 偶極矩為零
    4.( ) 分子之中心原子混成軌域 PF_5 不同
    5.( ) 分子或離子中, ClO_3^- 和其他的形狀有顯著 不同
    6.( ) 分子偶極矩由大至小排列, HF>H_2S>CO_2 正確
    7.( ) 四種分子中 B_2H_6 具有三中心鍵(three-centered bonds)
    8.( ) 有甲、乙兩種氣體,各重1.84克及0.56克。已知同溫同壓時,甲氣體之體積為乙氣體之2倍,若乙氣體之分子量為28,則分子 NO_2 可能為甲氣體
    9.( ) 有關鹵化氫性質的敘述, 分子偶極矩大小的順序是HF>HCl>HBr>HI 正確
    10.( ) 依價殼層電子對排斥(VSEPR)理論,分子 PCl_5 為三角雙角錐形(Trigonal bipyramidal)


    原子
    1.( ) 已知甲、乙、丙均為氣體;在同溫、同壓下,2體積甲和1體積乙化合成2體積丙。若甲之化學式為A_2,則運用原子不滅法則,乙氣體的化學式可能為 A_2B_2
    2.( ) 今有一個由大甲溪採樣取得的污水,若想要判定含有 原子吸收光譜儀(AA) 有毒重金屬,通常可以使用哪一個儀器
    3.( ) 各組原子或離子的半徑大小比較, S^2->Cl^- 正確
    4.( ) 在H_2中,透過原子與原子間電子共用所形成的化學鍵稱為 共價鍵
    5.( ) 依分子軌域(molecular orbital)理論,同核雙原子O_2^+的鍵級數(bond order), 2.5 正確
    6.( ) 某化合物由碳、氫、氧三種元素所組成,經分析發現23g的化合物中含有碳12g、氫3g,其餘則為氧元素,已知此化合物的分子量為46,則此樣品所含有的原子總數為 4.5莫耳
    7.( ) 重金屬樣品適合用 原子吸收光譜 技術來進行定量分析
    8.( ) 原子光譜儀中,原子化方法 火焰式原子發射光譜儀不需要中空陰極燈 敘述正確
    9.( ) 陰電性原子所構成的自由基的電子親和力 OH 最小
    10.( ) 激發態的氫原子,其電子由高能階軌域下降至低能階軌域時,會產生不同系列的光譜。實驗結果顯示,鋰原子的線光譜較氫原子複雜,可能原因為 電子位於氫原子的ns、np、nd軌域時,能量相同,在鋰原子中不同


    電子
    1.( ) 電子 有最大的荷質比
    2.( ) 一個能量為600eV的電子和另一個能量為300eV的電子,都在一個均勻的磁場中運動。兩個電子運動速度的方向都和磁場的方向垂直,所以這兩個電子都在作等速率的圓周運動。請問這兩個電子圓周運動的半徑比為 √2
    3.( ) 元素F和I, F 具有較高的電子親和性
    4.( ) 石墨是一個良導體,最主要的原因是 有未定域的π電子
    5.( ) 在H_2中,透過原子與原子間電子共用所形成的化學鍵稱為 共價鍵
    6.( ) 在氫原子光譜中,電子經由能階轉換, n=4→n=1 放出的光能量最高、波長最短
    7.( ) 宇宙中充滿各式各樣之電磁波(Electromagnetic radiation),能使分子及原子軌道中之電子產生激發(excitation)的現象為 紫外線 電磁波
    8.( ) 某原子基態的電子組態最高能量的軌域及所含電子數為3d^6,則該原子的原子序為 26
    9.( ) 原子的電子親和力(electron affinity) Cl 最大
    10.( ) 針對多電子原子系統,各軌域能量(階)大小之比較, 3d>3p>3s 正確


    金屬
    1.( ) K 這一種金屬和水的反應最為劇烈
    2.( ) Sn 金屬不能作為防止鐵生鏽的犧牲陽極
    3.( ) CO中毒時,CO會與血紅素中 鐵 金屬離子形成強的配位鍵結,使其失去攜帶氧氣之能力
    4.( ) 以離子交換樹脂處理硬水時是以樹脂中的 鈉 金屬離子與水中的鈣離子進行交換
    5.( ) 在Zn2+(aq)溶液中, Al 金屬可將Zn2+還原成Zn(s)
    6.( ) 有些元素在週期表的位置是位於金屬與非金屬之間,其特性也是介於金屬與非金屬之間,因此稱為半導性元素, Au 不屬於半導性元素
    7.( ) 有關元素週期性質及週期表的敘述, 就導電性,元素大體上可分為金屬、類金屬及非金屬三大類 正確
    8.( ) 有關金屬晶體的性質與結構,敘述 軌域組成中,價帶與傳導帶緊鄰在一起 正確
    9.( ) 有關週期表的敘述, 所有類金屬元素皆是金屬 不正確
    10.( ) 我們可以利用氫氣將氧化鐵還原成鐵金屬,其反應式為 75%


    具有
    1.( ) 旋光度測定法 這一種分析方法最適合用來決定具有光學活性之藥品是否混有其對掌異構物
    2.( ) BeF_2、BF_3、CF_4、NF_3四種氟化物, NF_3 中心原子具有未鍵結電子對
    3.( ) 三種元素X,Y,Z其原子序分別為6,17,19,有關由X、Y、Z所組成之物質,敘述 X具有多種同素異形體 正確
    4.( ) 元素F和I, F 具有較高的電子親和性
    5.( ) 化合物 BF_3 分子中的中心原子具有sp 2 混成軌域,分子結構為平面三角形
    6.( ) 加成聚合反應具有 單體為不飽和的有機化合物 特性
    7.( ) 各離子中, Ni^2+ 具有最小的離子半徑
    8.( ) 在裝備安全無虞的情況下,高空彈跳是具有高度挑戰的體驗活動。當挑戰者一躍而下,繩索伸長到最大長度時,將挑戰者往上拉回,接著又落下,然後再拉回,重複數次。在彈跳過程中, 阻力產生的熱能轉換為動能 這一種能量的轉換不會發生
    9.( ) 有一種化合物經檢測僅具有碳、氫、氧三種元素,取3.2g該化合物完全燃燒後產生4.4g CO_2及3.6g H_2O,請問該化合物的實驗式為 CH_4O
    10.( ) 有關醋酸(CH_3COOH)與葡萄糖(C_6H_12O_6)的敘述, 兩者具有相同的元素重量百分組成 正確


    中的
    1.( ) 小明測量飲料的pH值,發現pH=4,這表示飲料中的H^+濃度約為 10^-^4mol/L
    2.( ) 工廠的廢氣以及汽機車的排氣是空氣污染的主要來源,但廢氣中的氮與氧的化合物可藉由適量的氨氣及催化劑,將其還原成無毒的N_2和H_2O。今有NO與NO_2的混合氣體(簡稱為NO_x)3.0公升,若用與NO_x同溫同壓的氨氣3.0公升,恰好可使該NOx完全反應變成N_2與H_2O。試問該混合氣體NO_x中,NO與NO_2的莫耳比為 1:
    3.( ) 已知氯化亞汞(Hg_2Cl_2)解離後可產生亞汞離子(  )與氯離子(Cl^-),假設其在純水中的溶解度為s(mol/L),則 K_sp=4s^3 為此鹽溶度積K_sp與s的關係
    4.( ) 化合物 BF_3 分子中的中心原子具有sp 2 混成軌域,分子結構為平面三角形
    5.( ) 以離子交換樹脂處理硬水時是以樹脂中的 鈉 金屬離子與水中的鈣離子進行交換
    6.( ) 在1950年代,有一艘滿載精銅的貨船在航向日本的途中,船隻並未觸礁,然而打造精良且堅硬的鋼製船身卻突然鏽蝕穿孔而漏水。造成鋼材鏽蝕的推理, 銅的活性比鐵小,鋼材中的鐵被空氣氧化 最有可能
    7.( ) 有關溶液的敘述, 膠體溶液中的溶質粒子大小,比真溶液中的溶質粒子大 正確
    8.( ) 弱酸(HA)與弱酸鹽(NaA)可配製成緩衝溶液。有一弱酸的解離常數K=1×10^-^4,若配製成pH5.0的緩衝溶液,則溶液中的弱酸與弱酸鹽濃度的比值為 1/10
    9.( ) 真空容器中充入14克的氮氣,在其他條件不變的情況下, 改為充入同重量的氦氣 可使容器中的氣體壓力變大
    10.( ) 欲分離混合溶液中的Mg^2^+和Cu^2^+,應選用 NH_3_(aq) 最為適當


    加速度


    加入
    1.( ) 一定量雙氧水加入過錳酸鉀酸性溶液全部反應後,可生成氧氣V_1升,以同量的雙氧水加入二氧化錳全部反應後,所產生的氧氣在同狀況下為V_2升,則V_1與V_2之關係為 V_1=V_2
    2.( ) 下列有關電鍍的敘述, 鹼性鍍銅液加入NaCN有助於陽極的溶解鎳電鍍液加入H_3BO_3可調整電鍍液的酸度鉻電鍍液加入H_2SO_4可使重鉻酸根形成Cr^3+ 錯誤
    3.( ) 分別將溶液加入0.1M NaOH_(aq) 2mL後, 內含1M CH_3COOH_(aq)及1M CH_3COONa_(aq)混合溶液1L 的pH值變化最小
    4.( ) 化學反應中常加入催化劑以促進反應的進行,關於催化劑的敘述 任何溫度下,催化劑均不改變平衡狀態時反應物與產物的濃度 正確
    5.( ) 右列為已達平衡的化學反應 加入更多H_2
    6.( ) 在未知溶液中加入NaCl無沉澱產生,但加入K_2CrO_4時產生沉澱,此未知溶液可能含有 Ba^2^+ 陽離子
    7.( ) 在未知溶液中加入NaCl無沉澱產生,但加入K_2CrO_4時產生沉澱,此未知溶液可能含有 Ba^2+ 陽離子
    8.( ) 利用廚房使用過的廢食油,加入強鹼共煮後可製造 肥皂 這一種用品
    9.( ) 阿福學了基礎化學後,為了學以致用於是利用廚房使用過的廢食油,加入氫氧化鈉共煮,試問他想製造 肥皂 這一種用品
    10.( ) 室溫下,弱酸在水中的解離率會因 加入純水稀釋 處理而增大


    量值
    1.( ) 已知電量分別為Q_1、Q_2的兩個點電荷相距d時,測得兩點電荷之間的庫侖靜電力量值為F,若將兩個點電荷的電量改變為2Q_1、3Q_2,兩點電荷之間的距離變為r,測得兩點電荷之間的庫侖靜電力量值為2F,則r為 √3d
    2.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv=   =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為  )
    3.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv=   =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為  , 
    4.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv=   =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為 (
    5.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv= =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為 ( ,


    離子
    1.( ) K^+: 這一種離子的焰色反應是正確的
    2.( ) CO中毒時,CO會與血紅素中 鐵 金屬離子形成強的配位鍵結,使其失去攜帶氧氣之能力
    3.( ) 已知非揮發性電解質AB_2溶於水中,會有部分解離為A^+及B^-離子。取1.0莫耳的AB_2完全溶於1.0升水中,測得水溶液的凝固點為-4.092℃,則此化合物在水中的解離度為 60%
    4.( ) 以離子交換樹脂處理硬水時是以樹脂中的 鈉 金屬離子與水中的鈣離子進行交換
    5.( ) 四種水溶液皆含氯離子, 莫耳分率0.01的CaCl_2水溶液 的氯離子濃度最大
    6.( ) 各離子中, Ni^2+ 具有最小的離子半徑
    7.( ) 各離子中, Zn^2^+ 不具有鈍氣原子之電子組態
    8.( ) 在0.02?M?Ca(NO 3 ) 2 水溶液中,有關各離子的濃度, 〔NO 3 - 〕=0.04 M 正確
    9.( ) 有關NO^-離子之敘述, bond order為2,鍵長比NO分子長 正確
    10.( ) 有關離子及分子的敘述, H_3O^+最穩定的形狀為三角錐形 正確


    粒子
    1.( ) 各粒子, β粒子 質量最小
    2.( ) 各組粒子的性質比較, 熔點: 正確
    3.( ) 有關溶液的敘述, 膠體溶液中的溶質粒子大小,比真溶液中的溶質粒子大 正確
    4.( ) 若以a粒子(  )撞擊鈹原子核(  ),產生核反應,則在反應後會產生兩種粒子,已知其中之一為  ,則另外一種粒子為 中子
    5.( ) 氣體粒子在容器內快速運動,撞擊器壁而產生壓力。定溫下,若將容器體積縮小,壓力會增大。最可能的原因是 單位時間容器壁受到氣體粒子撞擊的次數 這一種性質增加所致
    6.( ) 荷質比為粒子電荷量與質量比值之絕對值, 電子 粒子有最大荷質比
    7.( ) 荷質比為粒子電荷量與質量的比值之絕對值, 電子 粒子具有最大的荷質比


    屬於
    1.( ) NO 屬於順磁性
    2.( ) V 屬於第一列過渡金屬元素
    3.( ) 鈦 元素屬於過渡元素
    4.( ) NaCl的鍵結類型屬於 離子鍵
    5.( ) 以下 微藻 方法屬於電廠廢水生物處理法
    6.( ) 有關純物質與混合物的敘述, 雙氧水屬於混合物 正確
    7.( ) 依據Bronsted-Lowry的酸鹼定義, + →2NH_3的反應中, 是屬於 酸
    8.( ) 某啤酒含有酒精13.5%,經分析3次分別得到10.2%、10.3%及10.2%。請問此結果屬於 低準確度及高精密度
    9.( ) 將過量的乙酐與柳酸混合,加入3滴濃硫酸,控制反應溫度約80°C,可合成阿斯匹靈,請問此反應屬於 酯化反應 反應
    10.( ) 選項中, 氫氯酸 屬於溶液


    過程中
    1.( ) 公園裡有許多碳酸鈣製成的雕像,某日天空下起了酸雨,造成雕像部分被酸雨溶蝕,請問在溶蝕過程中會產生 CO_2 氣體
    2.( ) 光滑水平桌面上,質量為3m、速度為v的小鋼珠甲,與質量為m的靜止小鋼珠乙,發生一維的正面碰撞,碰撞後乙的速度為1.2v。有關甲與乙碰撞的敘述, 彈性碰撞,碰撞過程中,總動量守恆 正確
    3.( ) 在裝備安全無虞的情況下,高空彈跳是具有高度挑戰的體驗活動。當挑戰者一躍而下,繩索伸長到最大長度時,將挑戰者往上拉回,接著又落下,然後再拉回,重複數次。在彈跳過程中, 阻力產生的熱能轉換為動能 這一種能量的轉換不會發生
    4.( ) 車用的鉛蓄電池於放電過程中,敘述 陰極板的重量增加 正確
    5.( ) 某人駕駛汽車在筆直的高速公路上行駛,突然發現前方有車禍狀況發生,駕駛立即急踩煞車,在汽車繼續向前滑行的過程中,關於速度與加速度的方向之敘述, 速度方向為向前、加速度方向為向後 正確
    6.( ) 純N_2O_4在某溫度下有25%分解成為NO_2,此反應過程中,混合氣體之平均分子量為 73.6
    7.( ) 將2g的氫氣與足量的氧氣反應,收集得到液態水產物,經實驗測量發現,過程中放熱285.8kJ,則 2H_2(g)+O_2(g)→2H_2O_(l)+571.6kJ 為該反應的熱化學反應式


    沸點
    1.( ) HF、HCl、HBr與HI中, 沸點最高的是HF;沸點最低的是HCl 沸點最高
    2.( ) 有A、B、C三種水溶液,溶液A含0.04m葡萄糖(C6H_12O6),溶液B含0.03m硫酸鎂(MgSO_4),溶液C含0.0lm硫酸鉀(K_2SO_4)。有關此三溶液的沸點高低順序之排列, B>A>C 正確
    3.( ) 有關鹵化氫的敘述 沸點由高而低依次為HF,HI,HBr和HCl 正確
    4.( ) 有關鹵素元素的敘述,下列 其熔點,沸點隨原子序的增加而增高其顏色隨原子序的增加而加深其活性隨原子序的增加而減少 錯誤
    5.( ) 沸點的高低順序, O_2>N_2 是正確的
    6.( ) 氧氣沸點高於氮氣,主要為 分散力的大小不同 3 原因所導致
    7.( ) 氧氣沸點高於氮氣,主要為 分散力的大小不同 原因所導致


    催化劑
    1.( ) 工廠的廢氣以及汽機車的排氣是空氣污染的主要來源,但廢氣中的氮與氧的化合物可藉由適量的氨氣及催化劑,將其還原成無毒的N_2和H_2O。今有NO與NO_2的混合氣體(簡稱為NO_x)3.0公升,若用與NO_x同溫同壓的氨氣3.0公升,恰好可使該NOx完全反應變成N_2與H_2O。試問該混合氣體NO_x中,NO與NO_2的莫耳比為 1:
    2.( ) 化學反應中常加入催化劑以促進反應的進行,關於催化劑的敘述 任何溫度下,催化劑均不改變平衡狀態時反應物與產物的濃度 正確
    3.( ) 正催化劑對化學反應的影響, 降低活化能 正確
    4.( ) 有關催化劑的敘述, 催化劑等量增加正逆反應的反應速率 正確
    5.( ) 催化劑對化學反應的影響, 改變反應途徑 正確
    6.( ) 催化劑對化學反應的影響,敘述 改變反應速率 正確
    7.( ) 關於催化劑影響反應速率的敘述,下列 催化劑可改變化學反應進行的路徑 催化劑可改變反應的活化能 非均相催化反應的反應速率與催化劑的表面積有關 錯誤


    進行
    1.( ) 化學反應中常加入催化劑以促進反應的進行,關於催化劑的敘述 任何溫度下,催化劑均不改變平衡狀態時反應物與產物的濃度 正確
    2.( ) 以離子交換樹脂處理硬水時是以樹脂中的 鈉 金屬離子與水中的鈣離子進行交換
    3.( ) 因應SARS疫情嚴重,很多居家場所均使用稀釋的漂白水進行消毒。已知漂白水為一種氯的含氧酸鹽,有關於氯的含氧酸,敘述 次氯酸鹽、亞氯酸鹽均有強氧化力,可作為漂白用品 正確
    4.( ) 在1000ml的氧氣中,進行放電以產生臭氧。反應後,同溫同壓下其體積變成900ml,則臭氧所占的莫耳分率為 0.22
    5.( ) 有一個可逆的化學反應A?B,其平衡常數為K,當反應尚未達到平衡時依平衡常數的測量方式計算得一個反應商數Q,若Q<K,請問接下來反應會發生 反應傾向正反應方向進行,直到平衡 情況
    6.( ) 有關鋰離子電池的敘述, 利用鋰離子於正負極間流動進行充放電 正確
    7.( ) 重金屬樣品適合用 原子吸收光譜 技術來進行定量分析
    8.( ) 臭氧是大氣中的光化學氧化劑,臭氧會與一氧化氮進行反應 最多可生成69.0g NO_2
    9.( ) 進行定量分析時,最難執行且也最容易產生誤差的步驟是 取樣
    10.( ) 實驗時常需對某成分進行沉澱操作,以利實驗進行;如欲知道沉澱是否完全,可用 離心機離心後,於上層澄清液再加一滴沉澱劑,看是否有沉澱生成 方法判斷之


    水中
    1.( ) CaO 這一種物質置入水中,水溶液的pH值會大於7
    2.( ) N_2H_4 可做為電廠發電時,添加於系統水中之除氧劑
    3.( ) 氣體的體積 與氣體在水中的溶解度較無關係
    4.( ) 已知CH_3COOH之ka=1.8×10^-5,請問當水中有一緩衝系統內含1.0M CH_3COOH及1.0M CH_3COONa時之pH為 4.74
    5.( ) 已知非揮發性電解質AB_2溶於水中,會有部分解離為A^+及B^-離子。取1.0莫耳的AB_2完全溶於1.0升水中,測得水溶液的凝固點為-4.092℃,則此化合物在水中的解離度為 60%
    6.( ) 水和苯可部分互溶,在試管中水和苯混合時,管壁溫度會下降,請問 加熱 方法可增加苯在水中的溶解度
    7.( ) 以分光光度計測量水中硫酸鹽溶液之濁度時(濁度法),適用的硫酸鹽範圍為 1∼40 mg/L
    8.( ) 生化需氧量(Biochemical Oxygen Demand,BOD)值所代表的意義為 水中有機廢料被細菌分解時所消耗的氧量
    9.( ) 多年前,左營半屏山下的蓮花潭池水開始發臭,水中魚類不易生存,藻類大量繁殖。請判斷最可能汙染該池水的物質為 磷酸鹽
    10.( ) 如欲除去水中殘餘氯氣,利用 硫代硫酸鈉 化學物質最為有效


    質量
    1.( ) 市售常用的制酸劑成份有CaCO_3、NaHCO_3、Mg(OH)_2、Al(OH)_3四種,則相同質量的上述四種物質, Al(OH)_3 能中和的胃酸量最多
    2.( ) 光滑水平桌面上,質量為3m、速度為v的小鋼珠甲,與質量為m的靜止小鋼珠乙,發生一維的正面碰撞,碰撞後乙的速度為1.2v。有關甲與乙碰撞的敘述, 彈性碰撞,碰撞過程中,總動量守恆 正確
    3.( ) 各粒子, β粒子 質量最小
    4.( ) 在建築一幢大樓時,一台起重機在時間t內,以固定速率v垂直將質量m的建築材料舉高h。起重機舉高該建築材料的功率為P。的關係式, P= 正確
    5.( ) 含有4.82×10^23個原子的葡萄糖(C_6H_12O_6),其質量為 6.0克
    6.( ) 荷質比為粒子電荷量與質量的比值之絕對值, 電子 粒子具有最大的荷質比
    7.( ) 關於理想氣體與真實氣體的比較,下列 真實氣體與理想氣體皆具有質量 真實氣體不遵守方程式PV=nRT 理想氣體分子本身體積=0 錯誤


    哪一種
    1.( ) K 這一種金屬和水的反應最為劇烈
    2.( ) 低溫高壓 這一種方法可以使氣體液化
    3.( ) NH_3、H_2O_2和H_2S三種化合物中, H_2S 這一種會和水反應生成酸性溶液
    4.( ) 在玻璃中, 紅光 這一種色光的傳遞速率最大
    5.( ) 如果想要用氣相層析法(GC)檢測含有氯化物的殺蟲劑, ECD 這一種偵測器是最理想的
    6.( ) 定溫下, H_2 這一種氣體的運動速率最快
    7.( ) 阿福學了基礎化學後,為了學以致用於是利用廚房使用過的廢食油,加入氫氧化鈉共煮,試問他想製造 肥皂 這一種用品
    8.( ) 胃病患者,檢查若胃酸含量過多,可以服用含某些成分的胃藥來中和, 氫氧化鎂Mg(OH) 2 這一種化合物最適合
    9.( ) 動能相同的各種質點, 電子 這一種物質波的波動性質最明顯
    10.( ) 常溫下, HCl_(aq) 這一種物質 不與 ?SiO_2起作用


    原子序
    1.( ) 1個基態原子,其最後的電子組態為6p^3,其原子序為 83
    2.( ) Ca的原子序為20,請問Ca^2^+的電子組態為 1s^22s^22p^63s^23p^6
    3.( ) 三種元素X,Y,Z其原子序分別為6,17,19,有關由X、Y、Z所組成之物質,敘述 X具有多種同素異形體 正確
    4.( ) 已知原子序19的元素A、原子序16的元素B,兩者形成穩定的離子化合物,其化學式為 A_2B
    5.( ) 已知週期表中鈍氣的原子序依次為2、10、18、36、54及86,推測第七週期鈍氣的原子序為118,請預測第八週期鈍氣的原子序為 168
    6.( ) 各元素之基態電子組態中, Fe(原子序=26) 有最多半填滿軌域
    7.( ) 各組指定原子序的元素, 2,11 不能 形成AB_2型的化合物
    8.( ) 有關鹵素元素的敘述,下列 其熔點,沸點隨原子序的增加而增高其顏色隨原子序的增加而加深其活性隨原子序的增加而減少 錯誤
    9.( ) 的(原子序、質子數、中子數、質量數)分別為 (48, 48, 65, 113)
    10.( ) 附表為X、Y兩元素的原子序及其莫耳質量的資料。由X與Y所化合生成的穩定化合物Z,則此Z的莫耳質量應為 62


    水溶液
    1.( ) Ba^2^+ 這一種金屬陽離子,其水溶液是無色,可與Na_2SO_4(aq)產生白色沉澱,但與Na_2S_(aq)難產生沉澱
    2.( ) CaO 這一種物質置入水中,水溶液的pH值會大於7
    3.( ) HCl 是分子化合物且其水溶液能導電
    4.( ) HNO_3 這一種酸,在水溶液中,最易完全溶解Ba(OH)_2、Fe(OH)_3、Pb(OH)_2之混合物而不產生任何沉澱
    5.( ) 4種鹽類中, 硫化銨 其水溶液呈鹼性
    6.( ) 已知非揮發性電解質AB_2溶於水中,會有部分解離為A^+及B^-離子。取1.0莫耳的AB_2完全溶於1.0升水中,測得水溶液的凝固點為-4.092℃,則此化合物在水中的解離度為 60%
    7.( ) 四種水溶液皆含氯離子, 莫耳分率0.01的CaCl_2水溶液 的氯離子濃度最大
    8.( ) 在常溫常壓下,某酸性水溶液甲,其pH值為5,取甲液1毫升,加水稀釋到1升為乙液,則乙液的pH值最接近為 7
    9.( ) 有A、B、C三種水溶液,溶液A含0.04m葡萄糖(C6H_12O6),溶液B含0.03m硫酸鎂(MgSO_4),溶液C含0.0lm硫酸鉀(K_2SO_4)。有關此三溶液的沸點高低順序之排列, B>A>C 正確
    10.( ) 物質的水溶液, Na 20 的pH值最大


    之間
    1.( ) 人體的DNA分子是由兩股核酸形成的雙螺旋所構成,穩定雙螺旋的主要力量是兩股間氮鹼基的配對(如AT配對、GC配對),請問位於相對氮鹼基之間的鍵結是 氫鍵
    2.( ) 已知電量分別為Q_1、Q_2的兩個點電荷相距d時,測得兩點電荷之間的庫侖靜電力量值為F,若將兩個點電荷的電量改變為2Q_1、3Q_2,兩點電荷之間的距離變為r,測得兩點電荷之間的庫侖靜電力量值為2F,則r為 √3d
    3.( ) 各組有機化合物之間的關係, CH_3OC_2H_5與CH_3(CH_2)_2OH為官能基異構物 正確
    4.( ) 有些元素在週期表的位置是位於金屬與非金屬之間,其特性也是介於金屬與非金屬之間,因此稱為半導性元素, Au 不屬於半導性元素
    5.( ) 有關臺灣能源開發的狀況,敘述 臺灣地處板塊之間,有發展地熱的優良條件 正確
    6.( ) 若AB_2(g)?A_(g)+2B_(g)的平衡系中,AB_2的解離率為50%,當反應達到平衡時,總壓P與反應平衡常數K_P之間的關係為  
    7.( ) 若AB_2(g)?A_(g)+2B_(g)的平衡系中,AB_2的解離率為50%,當反應達到平衡時,總壓P與反應平衡常數K_P之間的關係為 
    8.( ) 若AB_2(g)?A_(g)+2B_(g)的平衡系中,AB_2的解離率為50%,當反應達到平衡時,總壓P與反應平衡常數K_P之間的關係為 P=
    9.( ) 基本交互作用(Fundamental Interaction)為物質之間最基本的交互作用,常稱為自然界四力或宇宙基本力,分別為強作用力、弱作用力、萬有引力、電磁力四種。這四種自然界的基本力, 弱作用力 作用的範圍最短
    10.( ) 將一物體放置於平板上,今將此平板的一端慢慢抬高,使平板與水平桌面之間的傾斜角逐漸變大,且在平板抬高的過程中,物體維持靜止不動,則關於物體受平板的摩擦力量值之敘述, 靜摩擦力逐漸變大 正確


    使用
    1.( ) 因應SARS疫情嚴重,很多居家場所均使用稀釋的漂白水進行消毒。已知漂白水為一種氯的含氧酸鹽,有關於氯的含氧酸,敘述 次氯酸鹽、亞氯酸鹽均有強氧化力,可作為漂白用品 正確
    2.( ) 色層分析技術使用 Rs=(tR2-tR1)/0.5(W1+W2) 參數值來表示二相鄰波峰的分離好壞
    3.( ) 使用 鋁 材質的金屬棒來攪拌氯化鐵(II)溶液,會出現金屬棒溶解或鐵析出在金屬棒的現象
    4.( ) 居家用品的清潔劑與人類生活息息相關,在各種不同的清潔方式敘述中, 市面上洗衣店使用的乾式清潔劑,是具有揮發性能溶解油污的有機溶劑 正確
    5.( ) 所謂的1度電,指的是1,000瓦(Watt)的電器連續使用1小時所消耗的電能。已知某電視機的功率為100瓦。若平均每天使用此電視機看三小時的電視,則一個月下來此電視機所消耗的電能約為 9度電 度電
    6.( ) 某生產四氯化碳(CCl_4)及苯甲酸(C_7H_6O_2)的工廠,檢驗人員取其放流水樣品0.3518g放入水中劇烈震盪使苯甲酸溶於水中,溶解後之溶液需使用0.1546M的NaOH 10.59mL方可中和。苯甲酸在原樣品中之比例為 56.8%
    7.( ) 某類廢水中需要加入氧化劑和調整pH值以去除氟和硼兩種離子, H_2C_2O_4 不適合做為所使用的氧化劑
    8.( ) 為了防止潛水夫病,目前潛水所使用的氧氣筒內裝氣體為 氧、氦的混合氣體
    9.( ) 國內家庭用電大部分為110V,使用110V的電器插頭有三孔插座和兩孔插座兩種,電力公司一般都用三條電力輸送線供電給家庭用電戶,其中有一條是接地的中性線(neutral line)。有關此三條電力輸送線電壓之敘述, 中性線與其他任何一條輸電線間的電壓,有時為+110伏特,有時則為-110伏特 正確
    10.( ) 現今使用的週期表是依照元素的 原子序 量值排列而成


    一個
    1.( ) 一個能量為600eV的電子和另一個能量為300eV的電子,都在一個均勻的磁場中運動。兩個電子運動速度的方向都和磁場的方向垂直,所以這兩個電子都在作等速率的圓周運動。請問這兩個電子圓周運動的半徑比為 √2
    2.( ) 中性氣態原子或離子移去一個電子所需能量大小的比較, Na^+>Ne>F^- 正確
    3.( ) 在白天,正常人看見一個物體為紅色,從光譜的角度來說 物質反射出紅色的光,吸收其他顏色範圍的可見光 正確
    4.( ) 有一個可逆的化學反應A?B,其平衡常數為K,當反應尚未達到平衡時依平衡常數的測量方式計算得一個反應商數Q,若Q<K,請問接下來反應會發生 反應傾向正反應方向進行,直到平衡 情況
    5.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv=   =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為  )
    6.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv=   =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為  , 
    7.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv=   =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為 (
    8.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv= =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為 ( ,


    速度
    1.( ) 一個能量為600eV的電子和另一個能量為300eV的電子,都在一個均勻的磁場中運動。兩個電子運動速度的方向都和磁場的方向垂直,所以這兩個電子都在作等速率的圓周運動。請問這兩個電子圓周運動的半徑比為 √2
    2.( ) 光滑水平桌面上,質量為3m、速度為v的小鋼珠甲,與質量為m的靜止小鋼珠乙,發生一維的正面碰撞,碰撞後乙的速度為1.2v。有關甲與乙碰撞的敘述, 彈性碰撞,碰撞過程中,總動量守恆 正確
    3.( ) 某人駕駛汽車在筆直的高速公路上行駛,突然發現前方有車禍狀況發生,駕駛立即急踩煞車,在汽車繼續向前滑行的過程中,關於速度與加速度的方向之敘述, 速度方向為向前、加速度方向為向後 正確


    現象
    1.( ) AC 現象是因為光的折射所造成
    2.( ) 車蓋上的水珠 現象說明了水的表面張力
    3.( ) 宇宙中充滿各式各樣之電磁波(Electromagnetic radiation),能使分子及原子軌道中之電子產生激發(excitation)的現象為 紫外線 電磁波
    4.( ) 使用 鋁 材質的金屬棒來攪拌氯化鐵(II)溶液,會出現金屬棒溶解或鐵析出在金屬棒的現象
    5.( ) 假設某行星的表面重力場強度是比地球表面大,則關於在地球表面與此行星表面上的各種物理運動或現象之敘述, 物體連接在固定於牆面上的輕彈簧,在光滑水平面上作簡諧運動的週期相同 正確
    6.( ) 黑暗多塵的房間打入一道強光,可以看見光的路徑,甚至看見移動中的灰塵,此現象稱為 廷得耳效應(Tyndall effect)
    7.( ) 當波傳遞進入另一種介質時,其傳遞方向發生改變的現象,物理學上稱之為 光的折射


    容器
    1.( ) 在一密閉容器中進行右列反應 17
    2.( ) 為了避免和矽化合物起反應, HF 這一種酸不可存放於玻璃材質的容器中
    3.( ) 氣體粒子在容器內快速運動,撞擊器壁而產生壓力。定溫下,若將容器體積縮小,壓力會增大。最可能的原因是 單位時間容器壁受到氣體粒子撞擊的次數 這一種性質增加所致
    4.( ) 真空容器中充入14克的氮氣,在其他條件不變的情況下, 改為充入同重量的氦氣 可使容器中的氣體壓力變大
    5.( ) 將樟腦儲存於密閉容器中會昇華(Sublimation)產生氣態樟腦,一陣子之後在容器壁上可以發現小顆粒狀的固態樟腦,這種由氣相直接轉變為固相的過程稱為 氣結(Deposition)


    比較
    1.( ) 中性氣態原子或離子移去一個電子所需能量大小的比較, Na^+>Ne>F^- 正確
    2.( ) 比較 Mg 為最佳的還原劑
    3.( ) 比較離子半徑的大小, Na^+>Mg^2^+ 正確
    4.( ) 各組原子或離子的半徑大小比較, S^2->Cl^- 正確
    5.( ) 各組粒子的性質比較, 熔點: 正確
    6.( ) 有關鑽石、石墨以及碳六十的比較敘述, 三者中以碳六十的熔點最低 正確
    7.( ) 某業餘自行車選手,在平緩的西濱道路競賽時,若無風的情況下,由新竹到苗栗來、回100公里的騎乘距離,其成績為2小時30分;若競賽時的風速為4∼5級的北風,去程順風的平均速率為50公里/小時,回程逆風的情況下,平均速率降為30公里/小時。則此次的競賽成績與他在無風的情況下騎乘之成績比較為 慢10分鐘
    8.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv=   =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為  )
    9.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv=   =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為  , 
    10.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv=   =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為 (


    磁場
    1.( ) 一個能量為600eV的電子和另一個能量為300eV的電子,都在一個均勻的磁場中運動。兩個電子運動速度的方向都和磁場的方向垂直,所以這兩個電子都在作等速率的圓周運動。請問這兩個電子圓周運動的半徑比為 √2
    2.( ) 在磁鐵的周圍有磁場存在,為了能「看見」磁場,科學家提出磁力線的概念描述磁場的分布。有關磁力線的敘述, 磁力線上某一點的切線方向即為該點磁場的方向 正確
    3.( ) 帶電質點以某速度垂直射入均勻磁場中,其運動軌跡為 圓
    4.( ) 電場和磁場互相振盪產生電磁波,電磁波傳遞時,其電場與磁場的方向皆與波行進的方向垂直。有關電磁波的敘述, 電磁波的波長愈短,能量愈高 正確


    增加
    1.( ) 在濃溶液中進行沉澱 做法,無法增加沉澱物的粒徑
    2.( ) 理論平板數增加 最能反應出一層析管柱的效率變佳
    3.( ) 水煤氣轉化反應為 增加CO的濃度可增加H_2產量
    4.( ) 有關鹵素元素的敘述,下列 其熔點,沸點隨原子序的增加而增高其顏色隨原子序的增加而加深其活性隨原子序的增加而減少 錯誤
    5.( ) 有關催化劑的敘述, 催化劑等量增加正逆反應的反應速率 正確
    6.( ) 車用的鉛蓄電池於放電過程中,敘述 陰極板的重量增加 正確
    7.( ) 為了增加慶典的歡愉氣氛,常在夜間施放五彩繽紛的煙火,試問紅色煙火之主要添加物料是 Sr(NO_3)_2,SrCO_3、鈣及鋰鹽


    能量
    1.( ) 一個能量為600eV的電子和另一個能量為300eV的電子,都在一個均勻的磁場中運動。兩個電子運動速度的方向都和磁場的方向垂直,所以這兩個電子都在作等速率的圓周運動。請問這兩個電子圓周運動的半徑比為 √2
    2.( ) 中性氣態原子或離子移去一個電子所需能量大小的比較, Na^+>Ne>F^- 正確
    3.( ) 地球大部分的能量皆可源溯於 太陽能
    4.( ) 在裝備安全無虞的情況下,高空彈跳是具有高度挑戰的體驗活動。當挑戰者一躍而下,繩索伸長到最大長度時,將挑戰者往上拉回,接著又落下,然後再拉回,重複數次。在彈跳過程中, 阻力產生的熱能轉換為動能 這一種能量的轉換不會發生
    5.( ) 有關核能發電的敘述 核融合反應產生能量為最大 正確
    6.( ) 某原子基態的電子組態最高能量的軌域及所含電子數為3d^6,則該原子的原子序為 26
    7.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv=   =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為  )
    8.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv=   =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為  , 
    9.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv=   =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為 (
    10.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv= =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為 ( ,


    分別為
    1.( ) O=O、C-H、O-H、C=O化學鍵能值分別為497、414、463、803KJ/mol,試計算甲烷(CH_4)的莫耳燃燒熱(KJ/mol)為 -808KJ/mol
    2.( ) 三種元素X,Y,Z其原子序分別為6,17,19,有關由X、Y、Z所組成之物質,敘述 X具有多種同素異形體 正確
    3.( ) 已知電量分別為Q_1、Q_2的兩個點電荷相距d時,測得兩點電荷之間的庫侖靜電力量值為F,若將兩個點電荷的電量改變為2Q_1、3Q_2,兩點電荷之間的距離變為r,測得兩點電荷之間的庫侖靜電力量值為2F,則r為 √3d
    4.( ) 的(原子序、質子數、中子數、質量數)分別為 (48, 48, 65, 113)
    5.( ) 某理想變壓器,其原線圈與副線圈的匝數分別為N_1與N_2,且N_1>N_2。則敘述  ).I_1 正確
    6.( ) 某理想變壓器,其原線圈與副線圈的匝數分別為N_1與N_2,且N_1>N_2。則敘述 若輸入的電流為I_1,則輸出的電流為I_2=( ).I_1 正確
    7.( ) 某理想變壓器,其原線圈與副線圈的匝數分別為N_1與N_2,且N_1>N_2。則敘述 若輸入的電流為I_1,則輸出的電流為I_2=( 正確
    8.( ) 若金星和火星繞太陽的運轉週期分別為T_1和T_2;與太陽的平均距離分別為R_1和R_2。則關係式  =  正確
    9.( ) 苯及甲苯兩液體混合形成溶液,已知在攝氏20℃時,其蒸氣壓為50mmHg,若攝氏20℃時苯及甲苯兩純液體之飽和蒸汽壓,分別為75及20mmHg。請問上述溶液中苯之莫耳分率為 0.545


    改變
    1.( ) 化學反應中常加入催化劑以促進反應的進行,關於催化劑的敘述 任何溫度下,催化劑均不改變平衡狀態時反應物與產物的濃度 正確
    2.( ) 有關酸鹼滴定的敘述, 指示劑改變顏色的瞬間,稱為滴定終點強酸和弱鹼當量數相等時,稱為當量點所選的指示劑其變色範圍,應盡量接近當量點 錯誤
    3.( ) 若改變化學反應的操作條件, 溫度 將會影響化學平衡常數的數值
    4.( ) 將某固體鹽類溶於水時, 改變水的溫度 這一種做法可以改變溶解度的大小
    5.( ) 催化劑對化學反應的影響, 改變反應途徑 正確
    6.( ) 催化劑對化學反應的影響,敘述 改變反應速率 正確
    7.( ) 當波傳遞進入另一種介質時,其傳遞方向發生改變的現象,物理學上稱之為 光的折射


    利用
    1.( ) 日常生活中常見的運動與牛頓運動定律息息相關,有關牛頓三大運動定律的敘述, 用噴氣使火箭前進及加速的過程,可分別利用第三與第二定律解釋 正確
    2.( ) 如欲除去水中殘餘氯氣,利用 硫代硫酸鈉 化學物質最為有效
    3.( ) 有關鋰離子電池的敘述, 利用鋰離子於正負極間流動進行充放電 正確
    4.( ) 西元2009年諾貝爾物理獎的一半是頒發給物理學家高錕,表彰他對光纖應用的貢獻。有關光纖的敘述, 光在光纖中傳遞是利用全反射原理 正確
    5.( ) 克卜勒尋找完美的幾何模型解釋天體為何會有6顆行星,並由模型中求得行星間相對的距離比值。他利用第谷累積的大量觀測資料和近20年努力不懈的分析後,提出行星運動定律。敘述 任一顆行星繞太陽週期T的平方與行星至太陽平均距離R的立方的比值皆相同 正確
    6.( ) 利用玻璃電極測量pH值,在pH大於9時,玻璃電極除了對氫離子有感應之外,亦會對 鹼金屬 離子產生感應,以致造成鹼誤差
    7.( ) 利用過量的弱酸和強鹼可配製緩衝溶液並調整pH值,若將8g的NaOH加入1L的0.30M醋酸溶液中,則所得到的緩衝溶液pH值約為 5
    8.( ) 利用廚房使用過的廢食油,加入強鹼共煮後可製造 肥皂 這一種用品
    9.( ) 我們可以利用氫氣將氧化鐵還原成鐵金屬,其反應式為 75%
    10.( ) 阿福學了基礎化學後,為了學以致用於是利用廚房使用過的廢食油,加入氫氧化鈉共煮,試問他想製造 肥皂 這一種用品


    可以
    1.( ) 低溫高壓 這一種方法可以使氣體液化
    2.( ) 胃病患者,檢查若胃酸含量過多,可以服用含某些成分的胃藥來中和, 氫氧化鎂Mg(OH) 2 這一種化合物最適合
    3.( ) 將某固體鹽類溶於水時, 改變水的溫度 這一種做法可以改變溶解度的大小
    4.( ) 將樟腦儲存於密閉容器中會昇華(Sublimation)產生氣態樟腦,一陣子之後在容器壁上可以發現小顆粒狀的固態樟腦,這種由氣相直接轉變為固相的過程稱為 氣結(Deposition)
    5.( ) 棕色環試驗可以檢驗   離子
    6.( ) 棕色環試驗可以檢驗  離子
    7.( ) 電磁感應說明改變磁場可以產生電流, 電磁爐 這一種器材的工作原理和電磁感應有關
    8.( ) 酮類可以與強還原劑作用,還原成 第二醇 化合物


    莫耳
    1.( ) Ne_(g) 物質之莫耳生成熱為零
    2.( ) 15wt%的乳糖水溶液,密度為1.0602g/ml,求莫耳濃度為 0.4646M
    3.( ) 8g的NaOH溶入2L的水中,其莫耳濃度為 0.10M
    4.( ) 化學需氧量是指用化學方法氧化「耗氧有機物」所需的氧量,常用以表示水受到「耗氧有機物」汙染的程度。若化合物的莫耳數相同,則 C_4H_9CHO 的化學需氧量最大
    5.( ) 在反應Cl_2+OH^-→ClO_3^-+Cl^-+H_2O(未平衡)中,敘述 每莫耳Cl_2欲完全反應,至少須2莫耳NaOH 正確
    6.( ) 有一反應A_(aq)→B_(aq)+C_(aq),已知此反應的逆反應活化能為60kJ/mol,莫耳反應熱為-45kJ/mol,則該反應的正反應活化能為 15kJ/mol
    7.( ) 取25.5g NaCl加水製成2.5L的溶液,請問該溶液的莫耳濃度為 0.175M
    8.( ) 將某一非電解質有機化合物0.03克溶於1.20克樟腦(分子量=152)中,測得溶液的凝固點為172.5℃。純樟腦的凝固點為178.0℃,莫耳凝固點下降常數為40.0℃/m,則該有機化合物的分子量約為 182


    氧氣
    1.( ) CO中毒時,CO會與血紅素中 鐵 金屬離子形成強的配位鍵結,使其失去攜帶氧氣之能力
    2.( ) 一定量雙氧水加入過錳酸鉀酸性溶液全部反應後,可生成氧氣V_1升,以同量的雙氧水加入二氧化錳全部反應後,所產生的氧氣在同狀況下為V_2升,則V_1與V_2之關係為 V_1=V_2
    3.( ) 乙烷與氧氣反應形成一氧化碳之平衡反應式寫法, 2 C_2H_6(g)+5 O_2(g)→4 CO_(g)+6 H_2O_(g) 正確
    4.( ) 相同溫度下,定體積某氣體擴散所需要的時間是同體積氫氣之4倍,則該氣體可能為 氧氣
    5.( ) 氧氣沸點高於氮氣,主要為 分散力的大小不同 3 原因所導致
    6.( ) 氧氣沸點高於氮氣,主要為 分散力的大小不同 原因所導致


    結構
    1.( ) 有關金屬晶體的性質與結構,敘述 軌域組成中,價帶與傳導帶緊鄰在一起 正確
    2.( ) 依路易斯(Lewis)結構,分子 XeO_3 之中心原子遵守八隅律(octet rule)規則
    3.( ) 奈米科技是研究在奈米尺度下的物質或結構。科學研究指出,當材料或元件尺寸微小化到數個奈米等級時,會產生前所未見的嶄新物理現象,並可發展出具突破性的產業應用。產生奈米物質物理特性的基礎原理,有奈米表面結構效應、表面積效應、量子效應等。與「奈米科技」相關之敘述, 蓮葉具有自潔功能,乃是因為葉面具有奈米級結構,使得汙物或塵粒不易附著 正確


    速率
    1.( ) 化學反應達平衡時, 正逆反應速率相等 正確
    2.( ) 在定體積下,將1莫耳氬氣自164?C加熱至1475?C,則氬氣在上述低溫與高溫條件下的擴散速率比為 1:
    3.( ) 在定體積下,將1莫耳氬氣自164℃加熱至1475℃,則氬氣在上述低溫與高溫條件下的擴散速率比為 1:
    4.( ) 在建築一幢大樓時,一台起重機在時間t內,以固定速率v垂直將質量m的建築材料舉高h。起重機舉高該建築材料的功率為P。的關係式, P= 正確
    5.( ) 在玻璃中, 紅光 這一種色光的傳遞速率最大
    6.( ) 有關零級反應的敘述, 速率保持不變 正確


    斜面


    則該
    1.( ) A溶液在420nm可見光光譜檢測時,其莫爾吸收係數為0.5。今將樣品溶液置於5cm光徑樣品槽,吸收值為0.5,則該樣品濃度M為 0.2
    2.( ) 有一反應A_(aq)→B_(aq)+C_(aq),已知此反應的逆反應活化能為60kJ/mol,莫耳反應熱為-45kJ/mol,則該反應的正反應活化能為 15kJ/mol
    3.( ) 某原子基態的電子組態最高能量的軌域及所含電子數為3d^6,則該原子的原子序為 26
    4.( ) 某氣體樣品0.3g在24℃、735mmHg的水面收集,占到130ml、24℃時之水蒸氣壓為22mmHg,則該氣體分子量約為 60
    5.( ) 某理想氣體在27°C及1.23大氣壓時,其密度為1.6克/升,則該氣體可能為 O_2
    6.( ) 相同溫度下,定體積某氣體擴散所需要的時間是同體積氫氣之4倍,則該氣體可能為 氧氣


    物體
    1.( ) 在白天,正常人看見一個物體為紅色,從光譜的角度來說 物質反射出紅色的光,吸收其他顏色範圍的可見光 正確
    2.( ) 假設某行星的表面重力場強度是比地球表面大,則關於在地球表面與此行星表面上的各種物理運動或現象之敘述, 物體連接在固定於牆面上的輕彈簧,在光滑水平面上作簡諧運動的週期相同 正確


    可能
    1.( ) 已知甲、乙、丙均為氣體;在同溫、同壓下,2體積甲和1體積乙化合成2體積丙。若甲之化學式為A_2,則運用原子不滅法則,乙氣體的化學式可能為 A_2B_2
    2.( ) 在1950年代,有一艘滿載精銅的貨船在航向日本的途中,船隻並未觸礁,然而打造精良且堅硬的鋼製船身卻突然鏽蝕穿孔而漏水。造成鋼材鏽蝕的推理, 銅的活性比鐵小,鋼材中的鐵被空氣氧化 最有可能
    3.( ) 在未知溶液中加入NaCl無沉澱產生,但加入K_2CrO_4時產生沉澱,此未知溶液可能含有 Ba^2^+ 陽離子
    4.( ) 在未知溶液中加入NaCl無沉澱產生,但加入K_2CrO_4時產生沉澱,此未知溶液可能含有 Ba^2+ 陽離子
    5.( ) 有一烷類化合物,完全燃燒後會產生8升的二氧化碳及9升的水蒸氣,其最可能分子式為 C_8H_18
    6.( ) 有甲、乙兩種氣體,各重1.84克及0.56克。已知同溫同壓時,甲氣體之體積為乙氣體之2倍,若乙氣體之分子量為28,則分子 NO_2 可能為甲氣體
    7.( ) 某理想氣體在27°C及1.23大氣壓時,其密度為1.6克/升,則該氣體可能為 O_2
    8.( ) 相同溫度下,定體積某氣體擴散所需要的時間是同體積氫氣之4倍,則該氣體可能為 氧氣


    主要
    1.( ) 人體的DNA分子是由兩股核酸形成的雙螺旋所構成,穩定雙螺旋的主要力量是兩股間氮鹼基的配對(如AT配對、GC配對),請問位於相對氮鹼基之間的鍵結是 氫鍵
    2.( ) 工廠的廢氣以及汽機車的排氣是空氣污染的主要來源,但廢氣中的氮與氧的化合物可藉由適量的氨氣及催化劑,將其還原成無毒的N_2和H_2O。今有NO與NO_2的混合氣體(簡稱為NO_x)3.0公升,若用與NO_x同溫同壓的氨氣3.0公升,恰好可使該NOx完全反應變成N_2與H_2O。試問該混合氣體NO_x中,NO與NO_2的莫耳比為 1:
    3.( ) 以Pt為正負兩電極,電解0.1M的水溶液, 硫酸鈉 陰極與陽極得到的主要產物與電解水相同
    4.( ) 氧氣沸點高於氮氣,主要為 分散力的大小不同 3 原因所導致
    5.( ) 氧氣沸點高於氮氣,主要為 分散力的大小不同 原因所導致
    6.( ) 高爐中煉鐵的主要反應為w Fe_2O_3+x CO→y Fe+z CO_2,反應式中w、x、y、z為最簡單整數係數,則這些係數的總和為 9
    7.( ) 將濃食鹽水置於電解槽中,電極之間不設隔膜,在劇烈攪拌下加以電解並加熱時,產生主要含氯的生成物為 C1O_3 -
    8.( ) 煮沸暫時性硬水常會在器壁產生鍋垢,請問這種鍋垢的主要組成可能是 碳酸鹽


    運動
    1.( ) 日常生活中常見的運動與牛頓運動定律息息相關,有關牛頓三大運動定律的敘述, 用噴氣使火箭前進及加速的過程,可分別利用第三與第二定律解釋 正確
    2.( ) 定溫下, H_2 這一種氣體的運動速率最快
    3.( ) 氣體粒子在容器內快速運動,撞擊器壁而產生壓力。定溫下,若將容器體積縮小,壓力會增大。最可能的原因是 單位時間容器壁受到氣體粒子撞擊的次數 這一種性質增加所致
    4.( ) 假設某行星的表面重力場強度是比地球表面大,則關於在地球表面與此行星表面上的各種物理運動或現象之敘述, 物體連接在固定於牆面上的輕彈簧,在光滑水平面上作簡諧運動的週期相同 正確


    最大
    1.( ) 化學需氧量是指用化學方法氧化「耗氧有機物」所需的氧量,常用以表示水受到「耗氧有機物」汙染的程度。若化合物的莫耳數相同,則 C_4H_9CHO 的化學需氧量最大
    2.( ) 四種水溶液皆含氯離子, 莫耳分率0.01的CaCl_2水溶液 的氯離子濃度最大
    3.( ) 在玻璃中, 紅光 這一種色光的傳遞速率最大
    4.( ) 物質的水溶液, Na 20 的pH值最大
    5.( ) 原子的電子親和力(electron affinity) Cl 最大
    6.( ) 荷質比為粒子電荷量與質量比值之絕對值, 電子 粒子有最大荷質比
    7.( ) 濃度均為0.1M的水溶液, Na_3PO_4 的導電度最大


    這一


    化學反應
    1.( ) 化學反應中常加入催化劑以促進反應的進行,關於催化劑的敘述 任何溫度下,催化劑均不改變平衡狀態時反應物與產物的濃度 正確
    2.( ) 化學反應達平衡時, 正逆反應速率相等 正確
    3.( ) 右列為已達平衡的化學反應 加入更多H_2
    4.( ) 正催化劑對化學反應的影響, 降低活化能 正確
    5.( ) 各物質, C_6H_12O_6 與水 沒有 化學反應發生
    6.( ) 有一個可逆的化學反應A?B,其平衡常數為K,當反應尚未達到平衡時依平衡常數的測量方式計算得一個反應商數Q,若Q<K,請問接下來反應會發生 反應傾向正反應方向進行,直到平衡 情況
    7.( ) 若改變化學反應的操作條件, 溫度 將會影響化學平衡常數的數值
    8.( ) 催化劑對化學反應的影響, 改變反應途徑 正確
    9.( ) 催化劑對化學反應的影響,敘述 改變反應速率 正確
    10.( ) 關於催化劑影響反應速率的敘述,下列 催化劑可改變化學反應進行的路徑 催化劑可改變反應的活化能 非均相催化反應的反應速率與催化劑的表面積有關 錯誤


    不同
    1.( ) 下表為不同溫度下硝酸鉀的溶解度,則相關敘述, 硝酸鉀溶於水是吸熱反應 正確
    2.( ) 分子或離子中, ClO_3^- 和其他的形狀有顯著 不同
    3.( ) 分子或離子中, SF_4 與其他的形狀有顯著的不同
    4.( ) 各分子中氮原子的混成軌域, N_2F_2 與其他不同
    5.( ) 氧氣沸點高於氮氣,主要為 分散力的大小不同 3 原因所導致
    6.( ) 氧氣沸點高於氮氣,主要為 分散力的大小不同 原因所導致
    7.( ) 將四氯金酸HAuCl_4(aq)、檸檬酸鈉溶液、界面活性劑等混合後反應可製備奈米金溶液,且依反應物的濃度可得到不同奈米尺度的奈米金溶液,此反應中檸檬酸鈉的角色為 還原劑


    凝固點
    1.( ) 乙二醇(C_2H_6O_2,molar mass=62.07g/mol)取620.70g溶於500.0g的純水中,試計算此溶液之凝固點為 -37.2?C
    2.( ) 已知非揮發性電解質AB_2溶於水中,會有部分解離為A^+及B^-離子。取1.0莫耳的AB_2完全溶於1.0升水中,測得水溶液的凝固點為-4.092℃,則此化合物在水中的解離度為 60%
    3.( ) 水的凝固點下降常數(freezing-point-depression constant)為1.86?C/m。試問17.2克的乙二醇(C_2H_6O_2)溶於0.5公斤的水中,該溶液之凝固點最接近 -1.03?C
    4.( ) 冬季湖面結冰,使湖水中的非揮發性溶質濃度上升,此時湖水的凝固點會 下降
    5.( ) 將某一非電解質有機化合物0.03克溶於1.20克樟腦(分子量=152)中,測得溶液的凝固點為172.5℃。純樟腦的凝固點為178.0℃,莫耳凝固點下降常數為40.0℃/m,則該有機化合物的分子量約為 182


    影響
    1.( ) 正催化劑對化學反應的影響, 降低活化能 正確
    2.( ) 近來於各媒體報導,台灣中南部冬、春季發生空氣污染物超量,標題常以空氣「紫爆」為題,令民眾擔憂,而影響「紫爆」的空氣污染物中,屬近年新增且飽受矚目的項目名稱為 PM_2.5
    3.( ) 若改變化學反應的操作條件, 溫度 將會影響化學平衡常數的數值
    4.( ) 氫鍵會影響化合物的沸點,含氫化合物沸點高低排列, HF>HBr>HCl 正確
    5.( ) 催化劑對化學反應的影響, 改變反應途徑 正確
    6.( ) 催化劑對化學反應的影響,敘述 改變反應速率 正確
    7.( ) 關於催化劑影響反應速率的敘述,下列 催化劑可改變化學反應進行的路徑 催化劑可改變反應的活化能 非均相催化反應的反應速率與催化劑的表面積有關 錯誤


    發生
    1.( ) 光滑水平桌面上,質量為3m、速度為v的小鋼珠甲,與質量為m的靜止小鋼珠乙,發生一維的正面碰撞,碰撞後乙的速度為1.2v。有關甲與乙碰撞的敘述, 彈性碰撞,碰撞過程中,總動量守恆 正確
    2.( ) 各物質, C_6H_12O_6 與水 沒有 化學反應發生
    3.( ) 在裝備安全無虞的情況下,高空彈跳是具有高度挑戰的體驗活動。當挑戰者一躍而下,繩索伸長到最大長度時,將挑戰者往上拉回,接著又落下,然後再拉回,重複數次。在彈跳過程中, 阻力產生的熱能轉換為動能 這一種能量的轉換不會發生
    4.( ) 放射光譜分析中分子磷光(phosphorescence)較分子螢光晚發生且壽命長,由於 三重態(triplet&^& T)至單重態(singlet&^& S) 光譜多重態(multiplicity)的轉變
    5.( ) 近來於各媒體報導,台灣中南部冬、春季發生空氣污染物超量,標題常以空氣「紫爆」為題,令民眾擔憂,而影響「紫爆」的空氣污染物中,屬近年新增且飽受矚目的項目名稱為 PM_2.5
    6.( ) 某人駕駛汽車在筆直的高速公路上行駛,突然發現前方有車禍狀況發生,駕駛立即急踩煞車,在汽車繼續向前滑行的過程中,關於速度與加速度的方向之敘述, 速度方向為向前、加速度方向為向後 正確
    7.( ) 某遊樂園在無水的游泳池內舉辦「彩色派對」活動,噴灑以玉米澱粉及食用色素所製作之色粉,結果發生粉塵爆炸,是因為 玉米澱粉顆粒小,總表面積極大 這種原因


    約為
    1.( ) 小明測量飲料的pH值,發現pH=4,這表示飲料中的H^+濃度約為 10^-^4mol/L
    2.( ) 分析某鐵礦2.00g,將其溶於稀硫酸中成硫酸亞鐵溶液200mL,取出此溶液25.0mL後,用0.03M的K_2Cr_2O_7酸性溶液滴定,需18.0mL方能達到滴定終點,則此鐵礦中含鐵的重量百分率約為 72.6%
    3.( ) 利用過量的弱酸和強鹼可配製緩衝溶液並調整pH值,若將8g的NaOH加入1L的0.30M醋酸溶液中,則所得到的緩衝溶液pH值約為 5
    4.( ) 所謂的1度電,指的是1,000瓦(Watt)的電器連續使用1小時所消耗的電能。已知某電視機的功率為100瓦。若平均每天使用此電視機看三小時的電視,則一個月下來此電視機所消耗的電能約為 9度電 度電
    5.( ) 某氣體樣品0.3g在24℃、735mmHg的水面收集,占到130ml、24℃時之水蒸氣壓為22mmHg,則該氣體分子量約為 60
    6.( ) 某單質子酸HA的K_a為1.0×10^-^5。將0.03莫耳HA溶於水配製成300毫升溶液,則 HA的解離度約為0.1% 不 正 確
    7.( ) 為生成熱,已知SbCl_3(g)的 =-313.8kJ/mol,Sb_(g)的 =262.3kJ/mol,Cl_(g)的 =121.7kJ/mol,請問Sb-Cl的平均鍵能約為 313.7kJ/mol
    8.( ) 將某一非電解質有機化合物0.03克溶於1.20克樟腦(分子量=152)中,測得溶液的凝固點為172.5℃。純樟腦的凝固點為178.0℃,莫耳凝固點下降常數為40.0℃/m,則該有機化合物的分子量約為 182


    平衡常數
    1.( ) 反應式PCl_3(g)+Cl_2(g)→PCl_5(g),當反應平衡時,PCl_3、Cl_2和PCl_5之濃度分別為10、9和12mol/L,請問此反應之平衡常數Kc為 0.13
    2.( ) 在1公升容器中加入2.0mol的N_2(g)和4.0mol的H_2(g),並產生反應:3H_2(g)+N_2(g)?2NH_3(g) 在700℃平衡後NH_3(g)的濃度為0.68 mol/liter,試求在700℃,氨生成反應之平衡常數“K”為 1.1×10^-2
    3.( ) 在25?C時,可逆反應A_(g)+2B_(g)?C_(g),於5公升的容器中加入1莫耳的A與2莫耳的B,當反應達平衡時,得到0.5莫耳的C,求在此溫度下的平衡常數K_c為 25
    4.( ) 在25℃時,可逆反應A_(g)+2B_(g)?C_(g),於5公升的容器中加入1莫耳的A與2莫耳的B,當反應達平衡時,得到0.5莫耳的C,求在此溫度下的平衡常數K_c為 25
    5.( ) 在27?C及202.6kPa下,N_2O_4有14.3%解離為NO_2,此解離之平衡常數為 0.167
    6.( ) 有一個可逆的化學反應A?B,其平衡常數為K,當反應尚未達到平衡時依平衡常數的測量方式計算得一個反應商數Q,若Q<K,請問接下來反應會發生 反應傾向正反應方向進行,直到平衡 情況
    7.( ) 若AB_2(g)?A_(g)+2B_(g)的平衡系中,AB_2的解離率為50%,當反應達到平衡時,總壓P與反應平衡常數K_P之間的關係為  
    8.( ) 若AB_2(g)?A_(g)+2B_(g)的平衡系中,AB_2的解離率為50%,當反應達到平衡時,總壓P與反應平衡常數K_P之間的關係為 
    9.( ) 若AB_2(g)?A_(g)+2B_(g)的平衡系中,AB_2的解離率為50%,當反應達到平衡時,總壓P與反應平衡常數K_P之間的關係為 P=
    10.( ) 將純氨氣置於密閉容器內,使其分解,反應式為2NH_3(g)?N_2(g)+3H_2(g),在200(C時反應達到平衡,容器內壓力為400atm,其中氨氣壓力為總壓力的60%,請問上述反應之平衡常數k_f為 1200


    大小
    1.( ) 下列有關氮、氧、氟及其化合物的敘述,下列 原子的電負度大小:鍵能大小:N_2F_2具有順反異構物,N_2O_4結構式具有2個π鍵 錯誤
    2.( ) 中性氣態原子或離子移去一個電子所需能量大小的比較, Na^+>Ne>F^- 正確
    3.( ) 比較離子半徑的大小, Na^+>Mg^2^+ 正確
    4.( ) 有關鹵化氫性質的敘述, 分子偶極矩大小的順序是HF>HCl>HBr>HI 正確
    5.( ) 有關溶液的敘述, 膠體溶液中的溶質粒子大小,比真溶液中的溶質粒子大 正確
    6.( ) 有關鍵角的大小排列次序, PCl_3>PF_3 正確
    7.( ) 氧氣沸點高於氮氣,主要為 分散力的大小不同 3 原因所導致
    8.( ) 氧氣沸點高於氮氣,主要為 分散力的大小不同 原因所導致
    9.( ) 針對多電子原子系統,各軌域能量(階)大小之比較, 3d>3p>3s 正確
    10.( ) 將某固體鹽類溶於水時, 改變水的溫度 這一種做法可以改變溶解度的大小


    體積
    1.( ) 氣體的體積 與氣體在水中的溶解度較無關係
    2.( ) 已知反應 定溫下,體積增大
    3.( ) 各種實驗操作中, 定溫下,加壓於一定量氣體 可使理想氣體的體積減少
    4.( ) 在1000ml的氧氣中,進行放電以產生臭氧。反應後,同溫同壓下其體積變成900ml,則臭氧所占的莫耳分率為 0.22
    5.( ) 在1atm下,一定量之氣體5.0升,溫度由20℃加熱至40℃,此氣體體積約變為 5.34升
    6.( ) 氣體粒子在容器內快速運動,撞擊器壁而產生壓力。定溫下,若將容器體積縮小,壓力會增大。最可能的原因是 單位時間容器壁受到氣體粒子撞擊的次數 這一種性質增加所致
    7.( ) 關於理想氣體與真實氣體的比較,下列 真實氣體與理想氣體皆具有質量 真實氣體不遵守方程式PV=nRT 理想氣體分子本身體積=0 錯誤


    酸性
    1.( ) 4種釩之氧化物中, V_2O_5 酸性最強
    2.( ) NH_3、H_2O_2和H_2S三種化合物中, H_2S 這一種會和水反應生成酸性溶液
    3.( ) 一定量雙氧水加入過錳酸鉀酸性溶液全部反應後,可生成氧氣V_1升,以同量的雙氧水加入二氧化錳全部反應後,所產生的氧氣在同狀況下為V_2升,則V_1與V_2之關係為 V_1=V_2
    4.( ) 已知H_2CO_3(aq)+  ?  +H_3PO_4(aq)反應有利於向左進行,則 H_3PO_4 酸性較強
    5.( ) 已知H_2CO_3(aq)+ ? +H_3PO_4(aq)反應有利於向左進行,則 H_3PO_4 酸性較強
    6.( ) 已知H_2CO_3(aq)+ ? +H_3PO_4(aq)反應有利於向左進行,則 H_3PO_4 酸性較強
    7.( ) 在25℃時, 〔OH - 〕=1×10-12 M 的酸性最強
    8.( ) 在常溫常壓下,某酸性水溶液甲,其pH值為5,取甲液1毫升,加水稀釋到1升為乙液,則乙液的pH值最接近為 7
    9.( ) 含氧酸的酸性 HClO_4 最強


    原子的
    1.( ) 下列有關氮、氧、氟及其化合物的敘述,下列 原子的電負度大小:鍵能大小:N_2F_2具有順反異構物,N_2O_4結構式具有2個π鍵 錯誤
    2.( ) 中性原子的電子組態, 1s^22s^22p^63s^13p^1 處於激態(excited state)
    3.( ) 各分子中氮原子的混成軌域, N_2F_2 與其他不同
    4.( ) 在PH_4^+中,磷原子的氧化數為 -3
    5.( ) 某原子基態的電子組態最高能量的軌域及所含電子數為3d^6,則該原子的原子序為 26
    6.( ) 原子的電子親和力(electron affinity) Cl 最大
    7.( ) 氫原子光譜可說明原子結構的 原子的軌域能階不連續 性質


    軌域
    1.( ) 下列表示各種軌域,其電子的容納情形 3d^94f^134p^6 有誤
    2.( ) 各元素之基態電子組態中, Fe(原子序=26) 有最多半填滿軌域
    3.( ) 有關Chevrel phases化合物PbMo_6S_8的敘述, 超導性係為Mo上的d軌域重疊 正確
    4.( ) 有關p軌域的敘述, 共有三個軌域 是正確的
    5.( ) 有關金屬晶體的性質與結構,敘述 軌域組成中,價帶與傳導帶緊鄰在一起 正確
    6.( ) 某原子基態的電子組態最高能量的軌域及所含電子數為3d^6,則該原子的原子序為 26
    7.( ) 針對多電子原子系統,各軌域能量(階)大小之比較, 3d>3p>3s 正確
    8.( ) 氫原子光譜可說明原子結構的 原子的軌域能階不連續 性質


    性質
    1.( ) 各組粒子的性質比較, 熔點: 正確
    2.( ) 在一大氣壓25℃時, 氮氣 氣體的性質最接近理想氣體
    3.( ) 有關元素週期性質及週期表的敘述, 就導電性,元素大體上可分為金屬、類金屬及非金屬三大類 正確
    4.( ) 有關金屬晶體的性質與結構,敘述 軌域組成中,價帶與傳導帶緊鄰在一起 正確
    5.( ) 有關鹵化氫性質的敘述, 分子偶極矩大小的順序是HF>HCl>HBr>HI 正確
    6.( ) 有關對二甲苯及間二甲苯性質之比較, 熔點 差異最顯著
    7.( ) 氣體粒子在容器內快速運動,撞擊器壁而產生壓力。定溫下,若將容器體積縮小,壓力會增大。最可能的原因是 單位時間容器壁受到氣體粒子撞擊的次數 這一種性質增加所致


    車廂


    高低
    1.( ) 分子共振能(resonance energy)按高低排列, CO>?>苯 正確
    2.( ) 化合物熔點高低順序, MgO>CaO>NaF>KF 正確
    3.( ) 有A、B、C三種水溶液,溶液A含0.04m葡萄糖(C6H_12O6),溶液B含0.03m硫酸鎂(MgSO_4),溶液C含0.0lm硫酸鉀(K_2SO_4)。有關此三溶液的沸點高低順序之排列, B>A>C 正確
    4.( ) 有關鹵化鈉晶體的熔點高低次序, NaF>NaCl>NaBr>NaI 正確
    5.( ) 沸點的高低順序, O_2>N_2 是正確的
    6.( ) 金屬之熔點高低, Li>Na>K 正確


    含有
    1.( ) 氯化銨為離子化合物,其中含有離子鍵、共價鍵及配位共價鍵 正確
    2.( ) 下列有關茶的敘述, 茶含有咖啡因、茶鹼、單寧酸單寧酸可用亞鐵離子檢驗出來咖啡因會刺激腦部,有提神的效果 錯誤
    3.( ) 今有一個由大甲溪採樣取得的污水,若想要判定含有 原子吸收光譜儀(AA) 有毒重金屬,通常可以使用哪一個儀器
    4.( ) 在未知溶液中加入NaCl無沉澱產生,但加入K_2CrO_4時產生沉澱,此未知溶液可能含有 Ba^2^+ 陽離子
    5.( ) 在未知溶液中加入NaCl無沉澱產生,但加入K_2CrO_4時產生沉澱,此未知溶液可能含有 Ba^2+ 陽離子
    6.( ) 如果想要用氣相層析法(GC)檢測含有氯化物的殺蟲劑, ECD 這一種偵測器是最理想的
    7.( ) 含有4.82×10^23個原子的葡萄糖(C_6H_12O_6),其質量為 6.0克
    8.( ) 某啤酒含有酒精13.5%,經分析3次分別得到10.2%、10.3%及10.2%。請問此結果屬於 低準確度及高精密度
    9.( ) 將0.01莫耳的HCl氣體完全溶入1升的各水溶液中, 含有0.5M CH_3COOH和0.5M CH_3COONa 的pH值變化最小


    熔點
    1.( ) 化合物熔點高低順序, MgO>CaO>NaF>KF 正確
    2.( ) 各組粒子的性質比較, 熔點: 正確
    3.( ) 有關鹵化鈉晶體的熔點高低次序, NaF>NaCl>NaBr>NaI 正確
    4.( ) 有關鹵素元素的敘述,下列 其熔點,沸點隨原子序的增加而增高其顏色隨原子序的增加而加深其活性隨原子序的增加而減少 錯誤
    5.( ) 有關對二甲苯及間二甲苯性質之比較, 熔點 差異最顯著
    6.( ) 有關鑽石、石墨以及碳六十的比較敘述, 三者中以碳六十的熔點最低 正確
    7.( ) 金屬之熔點高低, Li>Na>K 正確
    8.( ) 過渡金屬元素中, Hg 的熔點最低


    形成
    1.( ) CO中毒時,CO會與血紅素中 鐵 金屬離子形成強的配位鍵結,使其失去攜帶氧氣之能力
    2.( ) 乙烷與氧氣反應形成一氧化碳之平衡反應式寫法, 2 C_2H_6(g)+5 O_2(g)→4 CO_(g)+6 H_2O_(g) 正確
    3.( ) 已知原子序19的元素A、原子序16的元素B,兩者形成穩定的離子化合物,其化學式為 A_2B
    4.( ) 化合物中, CH_2F_2 不能形成順反異構物
    5.( ) 各組指定原子序的元素, 2,11 不能 形成AB_2型的化合物


    平衡
    1.( ) 乙烷與氧氣反應形成一氧化碳之平衡反應式寫法, 2 C_2H_6(g)+5 O_2(g)→4 CO_(g)+6 H_2O_(g) 正確
    2.( ) 化學反應中常加入催化劑以促進反應的進行,關於催化劑的敘述 任何溫度下,催化劑均不改變平衡狀態時反應物與產物的濃度 正確
    3.( ) 反應式PCl_3(g)+Cl_2(g)→PCl_5(g),當反應平衡時,PCl_3、Cl_2和PCl_5之濃度分別為10、9和12mol/L,請問此反應之平衡常數Kc為 0.13
    4.( ) 右列為已達平衡的化學反應 加入更多H_2
    5.( ) 有一個可逆的化學反應A?B,其平衡常數為K,當反應尚未達到平衡時依平衡常數的測量方式計算得一個反應商數Q,若Q<K,請問接下來反應會發生 反應傾向正反應方向進行,直到平衡 情況
    6.( ) 若AB_2(g)?A_(g)+2B_(g)的平衡系中,AB_2的解離率為50%,當反應達到平衡時,總壓P與反應平衡常數K_P之間的關係為  
    7.( ) 若AB_2(g)?A_(g)+2B_(g)的平衡系中,AB_2的解離率為50%,當反應達到平衡時,總壓P與反應平衡常數K_P之間的關係為 


    方法
    1.( ) 低溫高壓 這一種方法可以使氣體液化
    2.( ) 旋光度測定法 這一種分析方法最適合用來決定具有光學活性之藥品是否混有其對掌異構物
    3.( ) 化學需氧量是指用化學方法氧化「耗氧有機物」所需的氧量,常用以表示水受到「耗氧有機物」汙染的程度。若化合物的莫耳數相同,則 C_4H_9CHO 的化學需氧量最大
    4.( ) 水和苯可部分互溶,在試管中水和苯混合時,管壁溫度會下降,請問 加熱 方法可增加苯在水中的溶解度
    5.( ) 以下 微藻 方法屬於電廠廢水生物處理法
    6.( ) 用Na_2CO_3?10H_2O之結晶,欲配製0.5M之碳酸鈉溶液2升,其配製方法 將此結晶286克溶入水中,並稀釋至2升 正確
    7.( ) 有關土壤污染與防治的敘述,下列 隨意丟棄廢棄物與排放工業污水,會造成嚴重的土壤污染防止土壤污染的有效方法是將各種污染物回收,並由專業人員管理土地污染的範圍與程度,必須透過土地污染調查來界定 錯誤
    8.( ) 原子光譜儀中,原子化方法 火焰式原子發射光譜儀不需要中空陰極燈 敘述正確
    9.( ) 實驗室分離混合物時常利用其成分物質的物理性質,各選項分離混合物的方法與其原理之配對 萃取: 正確


    鹽類
    1.( ) 在25?C時,難溶性鹽類Ag_2CO_3的溶解度為3×10^-^4M,求此溫度下鹽類溶度積常數K_sp為 1.08×10^-^10
    2.( ) 在25℃時,難溶性鹽類Ag_2CO_3的溶解度為3×10^-4M,求此溫度下鹽類溶度積常數K_sp為 1.08×10^-10
    3.( ) 將某固體鹽類溶於水時, 改變水的溫度 這一種做法可以改變溶解度的大小
    4.( ) 鹽類 KH_2PO_2 為正鹽,且於25?C時水溶液呈鹼性
    5.( ) 鹽類 KH_2PO_2 為正鹽,且於25℃時水溶液呈鹼性


    稱為
    1.( ) 在H_2中,透過原子與原子間電子共用所形成的化學鍵稱為 共價鍵
    2.( ) 有些元素在週期表的位置是位於金屬與非金屬之間,其特性也是介於金屬與非金屬之間,因此稱為半導性元素, Au 不屬於半導性元素
    3.( ) 有關酸鹼滴定的敘述, 指示劑改變顏色的瞬間,稱為滴定終點強酸和弱鹼當量數相等時,稱為當量點所選的指示劑其變色範圍,應盡量接近當量點 錯誤
    4.( ) 有關鐵的冶煉, 剛煉出的鐵,稱為生鐵,又稱為鑄鐵 是正確的
    5.( ) 基本交互作用(Fundamental Interaction)為物質之間最基本的交互作用,常稱為自然界四力或宇宙基本力,分別為強作用力、弱作用力、萬有引力、電磁力四種。這四種自然界的基本力, 弱作用力 作用的範圍最短
    6.( ) 將樟腦儲存於密閉容器中會昇華(Sublimation)產生氣態樟腦,一陣子之後在容器壁上可以發現小顆粒狀的固態樟腦,這種由氣相直接轉變為固相的過程稱為 氣結(Deposition)


    電磁波
    1.( ) 宇宙中充滿各式各樣之電磁波(Electromagnetic radiation),能使分子及原子軌道中之電子產生激發(excitation)的現象為 紫外線 電磁波
    2.( ) 電場和磁場互相振盪產生電磁波,電磁波傳遞時,其電場與磁場的方向皆與波行進的方向垂直。有關電磁波的敘述, 電磁波的波長愈短,能量愈高 正確
    3.( ) 電磁波, 微波 波數(cm^-1)最小


    常數
    1.( ) 水的凝固點下降常數(freezing-point-depression constant)為1.86?C/m。試問17.2克的乙二醇(C_2H_6O_2)溶於0.5公斤的水中,該溶液之凝固點最接近 -1.03?C
    2.( ) 在25?C時,難溶性鹽類Ag_2CO_3的溶解度為3×10^-^4M,求此溫度下鹽類溶度積常數K_sp為 1.08×10^-^10
    3.( ) 在25℃時,難溶性鹽類Ag_2CO_3的溶解度為3×10^-4M,求此溫度下鹽類溶度積常數K_sp為 1.08×10^-10
    4.( ) 取0.08M的H_2SO_4水溶液,測得其pH值為1.00。硫酸是雙質子的二元酸,請問其第一次質子的解離常數(Ka_1)與第二次質子的解離常數(Ka_2)的大小順序為 Ka_1>Ka_2
    5.( ) 若改變化學反應的操作條件, 溫度 將會影響化學平衡常數的數值
    6.( ) 弱酸(HA)與弱酸鹽(NaA)可配製成緩衝溶液。有一弱酸的解離常數K=1×10^-^4,若配製成pH5.0的緩衝溶液,則溶液中的弱酸與弱酸鹽濃度的比值為 1/10
    7.( ) 純水加熱至T?C,此時pH=6.0,則 水的解離常數變大 正確


    比值
    1.( ) 克卜勒尋找完美的幾何模型解釋天體為何會有6顆行星,並由模型中求得行星間相對的距離比值。他利用第谷累積的大量觀測資料和近20年努力不懈的分析後,提出行星運動定律。敘述 任一顆行星繞太陽週期T的平方與行星至太陽平均距離R的立方的比值皆相同 正確
    2.( ) 弱酸(HA)與弱酸鹽(NaA)可配製成緩衝溶液。有一弱酸的解離常數K=1×10^-^4,若配製成pH5.0的緩衝溶液,則溶液中的弱酸與弱酸鹽濃度的比值為 1/10
    3.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv=   =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為  )
    4.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv=   =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為  , 
    5.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv=   =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為 (
    6.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv= =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為 ( ,
    7.( ) 根據愛因斯坦的光子論,我們可以知道一個光子的能量E=hv= =mc^2、動量p=mc。比較波長為650nm的紅光光子與波長為450nm的紫光光子,兩者的能量之比值為x、動量量值的比值為y,則(x, y)為 )


    溶解度
    1.( ) 氣體的體積 與氣體在水中的溶解度較無關係
    2.( ) 下表為不同溫度下硝酸鉀的溶解度,則相關敘述, 硝酸鉀溶於水是吸熱反應 正確
    3.( ) 已知氯化亞汞(Hg_2Cl_2)解離後可產生亞汞離子(  )與氯離子(Cl^-),假設其在純水中的溶解度為s(mol/L),則 K_sp=4s^3 為此鹽溶度積K_sp與s的關係
    4.( ) 水和苯可部分互溶,在試管中水和苯混合時,管壁溫度會下降,請問 加熱 方法可增加苯在水中的溶解度
    5.( ) 有關PbCl_2,若在水中的溶解度為S,則 溶度積Ksp=4S^3 是正確的
    6.( ) 將某固體鹽類溶於水時, 改變水的溫度 這一種做法可以改變溶解度的大小


    壓力
    1.( ) 在一大氣壓27℃下將160克某液體放入一個10.0升的容器後密封。當加熱至127℃時,該密封容器內的壓力為9.53大氣壓。假設在27℃時該液體之蒸氣壓可忽略,在127℃時該液體完全氣化;則該液體的分子量為 64
    2.( ) 氣體粒子在容器內快速運動,撞擊器壁而產生壓力。定溫下,若將容器體積縮小,壓力會增大。最可能的原因是 單位時間容器壁受到氣體粒子撞擊的次數 這一種性質增加所致


    質子
    1.( ) 取0.08M的H_2SO_4水溶液,測得其pH值為1.00。硫酸是雙質子的二元酸,請問其第一次質子的解離常數(Ka_1)與第二次質子的解離常數(Ka_2)的大小順序為 Ka_1>Ka_2


    週期表
    1.( ) 已知週期表中鈍氣的原子序依次為2、10、18、36、54及86,推測第七週期鈍氣的原子序為118,請預測第八週期鈍氣的原子序為 168
    2.( ) 有些元素在週期表的位置是位於金屬與非金屬之間,其特性也是介於金屬與非金屬之間,因此稱為半導性元素, Au 不屬於半導性元素
    3.( ) 有關元素週期性質及週期表的敘述, 就導電性,元素大體上可分為金屬、類金屬及非金屬三大類 正確
    4.( ) 有關週期表的敘述, 所有類金屬元素皆是金屬 不正確
    5.( ) 某原子電子組態為1s^22s^22p63s^23p^63d^54s^1,它在週期表上的位置為 第四週期第6族


    假設
    1.( ) 已知氯化亞汞(Hg_2Cl_2)解離後可產生亞汞離子(  )與氯離子(Cl^-),假設其在純水中的溶解度為s(mol/L),則 K_sp=4s^3 為此鹽溶度積K_sp與s的關係
    2.( ) 假設某行星的表面重力場強度是比地球表面大,則關於在地球表面與此行星表面上的各種物理運動或現象之敘述, 物體連接在固定於牆面上的輕彈簧,在光滑水平面上作簡諧運動的週期相同 正確


    弱酸
    1.( ) 利用過量的弱酸和強鹼可配製緩衝溶液並調整pH值,若將8g的NaOH加入1L的0.30M醋酸溶液中,則所得到的緩衝溶液pH值約為 5
    2.( ) 室溫下,弱酸在水中的解離率會因 加入純水稀釋 處理而增大
    3.( ) 弱酸(HA)與弱酸鹽(NaA)可配製成緩衝溶液。有一弱酸的解離常數K=1×10^-^4,若配製成pH5.0的緩衝溶液,則溶液中的弱酸與弱酸鹽濃度的比值為 1/10


    作用力
    1.( ) 針對氨、氖、苯及硫化氫四種物質,於適當條件使這些物質分別呈現液態時,關於其分子間作用力之敘述, 氨與硫化氫均具有偶極作用力 正確


    順序
    1.( ) 化合物熔點高低順序, MgO>CaO>NaF>KF 正確
    2.( ) 有A、B、C三種水溶液,溶液A含0.04m葡萄糖(C6H_12O6),溶液B含0.03m硫酸鎂(MgSO_4),溶液C含0.0lm硫酸鉀(K_2SO_4)。有關此三溶液的沸點高低順序之排列, B>A>C 正確
    3.( ) 有關鹵化氫性質的敘述, 分子偶極矩大小的順序是HF>HCl>HBr>HI 正確
    4.( ) 沸點的高低順序, O_2>N_2 是正確的


    產物
    1.( ) 二氧化碳 為酒精燃燒之產物
    2.( ) 化學反應中常加入催化劑以促進反應的進行,關於催化劑的敘述 任何溫度下,催化劑均不改變平衡狀態時反應物與產物的濃度 正確
    3.( ) 以Pt為正負兩電極,電解0.1M的水溶液, 硫酸鈉 陰極與陽極得到的主要產物與電解水相同
    4.( ) 於氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化硫氣體,將所得產物經過純化、結晶後,可得 Na_2SO_3 這一種化合物


    奈米
    1.( ) 有關奈米及相關材料,敘述 奈米級的光觸媒,可吸收紫外線,而將有機汙染物分解成CO_2和H_2O 正確
    2.( ) 奈米科技是研究在奈米尺度下的物質或結構。科學研究指出,當材料或元件尺寸微小化到數個奈米等級時,會產生前所未見的嶄新物理現象,並可發展出具突破性的產業應用。產生奈米物質物理特性的基礎原理,有奈米表面結構效應、表面積效應、量子效應等。與「奈米科技」相關之敘述, 蓮葉具有自潔功能,乃是因為葉面具有奈米級結構,使得汙物或塵粒不易附著 正確


    樣品
    1.( ) A溶液在420nm可見光光譜檢測時,其莫爾吸收係數為0.5。今將樣品溶液置於5cm光徑樣品槽,吸收值為0.5,則該樣品濃度M為 0.2
    2.( ) 某化合物由碳、氫、氧三種元素所組成,經分析發現23g的化合物中含有碳12g、氫3g,其餘則為氧元素,已知此化合物的分子量為46,則此樣品所含有的原子總數為 4.5莫耳
    3.( ) 某生產四氯化碳(CCl_4)及苯甲酸(C_7H_6O_2)的工廠,檢驗人員取其放流水樣品0.3518g放入水中劇烈震盪使苯甲酸溶於水中,溶解後之溶液需使用0.1546M的NaOH 10.59mL方可中和。苯甲酸在原樣品中之比例為 56.8%
    4.( ) 某氣體樣品0.3g在24℃、735mmHg的水面收集,占到130ml、24℃時之水蒸氣壓為22mmHg,則該氣體分子量約為 60
    5.( ) 重金屬樣品適合用 原子吸收光譜 技術來進行定量分析


    試問
    1.( ) 工廠的廢氣以及汽機車的排氣是空氣污染的主要來源,但廢氣中的氮與氧的化合物可藉由適量的氨氣及催化劑,將其還原成無毒的N_2和H_2O。今有NO與NO_2的混合氣體(簡稱為NO_x)3.0公升,若用與NO_x同溫同壓的氨氣3.0公升,恰好可使該NOx完全反應變成N_2與H_2O。試問該混合氣體NO_x中,NO與NO_2的莫耳比為 1:
    2.( ) 水的凝固點下降常數(freezing-point-depression constant)為1.86?C/m。試問17.2克的乙二醇(C_2H_6O_2)溶於0.5公斤的水中,該溶液之凝固點最接近 -1.03?C
    3.( ) 在27℃、1atm下,將20g的MgCO_3加入500ml純水中,經充分攪拌並靜置後,取上層澄清液,測得其滲透壓為112mmHg,試問同狀態下,MgCO_3的溶度積常數(Ksp)約為 9.0×10^-^6
    4.( ) 阿福學了基礎化學後,為了學以致用於是利用廚房使用過的廢食油,加入氫氧化鈉共煮,試問他想製造 肥皂 這一種用品


    碰撞
    1.( ) 光滑水平桌面上,質量為3m、速度為v的小鋼珠甲,與質量為m的靜止小鋼珠乙,發生一維的正面碰撞,碰撞後乙的速度為1.2v。有關甲與乙碰撞的敘述, 彈性碰撞,碰撞過程中,總動量守恆 正確


    發現
    1.( ) 小明測量飲料的pH值,發現pH=4,這表示飲料中的H^+濃度約為 10^-^4mol/L
    2.( ) 有關原子構造的敘述, 發現的先後順序: 正確
    3.( ) 某人駕駛汽車在筆直的高速公路上行駛,突然發現前方有車禍狀況發生,駕駛立即急踩煞車,在汽車繼續向前滑行的過程中,關於速度與加速度的方向之敘述, 速度方向為向前、加速度方向為向後 正確
    4.( ) 某化合物由碳、氫、氧三種元素所組成,經分析發現23g的化合物中含有碳12g、氫3g,其餘則為氧元素,已知此化合物的分子量為46,則此樣品所含有的原子總數為 4.5莫耳
    5.( ) 將2g的氫氣與足量的氧氣反應,收集得到液態水產物,經實驗測量發現,過程中放熱285.8kJ,則 2H_2(g)+O_2(g)→2H_2O_(l)+571.6kJ 為該反應的熱化學反應式
    6.( ) 將樟腦儲存於密閉容器中會昇華(Sublimation)產生氣態樟腦,一陣子之後在容器壁上可以發現小顆粒狀的固態樟腦,這種由氣相直接轉變為固相的過程稱為 氣結(Deposition)


    氫鍵
    1.( ) 人體的DNA分子是由兩股核酸形成的雙螺旋所構成,穩定雙螺旋的主要力量是兩股間氮鹼基的配對(如AT配對、GC配對),請問位於相對氮鹼基之間的鍵結是 氫鍵
    2.( ) 氫鍵會影響化合物的沸點,含氫化合物沸點高低排列, HF>HBr>HCl 正確